Bonjour à tous,

J'ai l'exercice 2 sur la combustion de l'urée à faire: http://coursenligne.u-picardie.fr/ines/foadF/paes/12919/UESPE%20ED1%20Thermo_2010.pdf

Pour la question a pas de problème en revanche, je bloque totalement pour la b auriez-vous des pistes à me donner ?

Merci d'avance !

bah h=u+pv

Donc je fais u=h-pv, puis je remplace pv par RT et ca me donnera
le delta U de la réaction ?

ouaish déjà pv=nrt

Ouai mais la c'est la variation d'énergie interne molaire donc c'est pour une mole nan?

ouais tu cherches l'energie interne molaire ok
sinon bah dU=dH-dPV (d = delta, ok )
après voilà c'est à pression constante donc voili voilou

Ouep mais j'ai pas le volume ni la pression donc je fais comme j'ai dit tout à l'heure?

oui faut que t'utilises la loi des gaz parfaits

Oui mais c'est pas différent là parce que j'ai pas V mais Pdv, donc est-ce que c'est toujours égal à nRT ?