Voilà s'il vous plaît mes frères, j'arrive pas à compléter ma réaction chimique , si vous pouviez m'aider ca serait cool

Donc c'est le mélange du nitrate d'argent et de l'iodure de potassium qui donne un solide brillant ainsi qu'une solution jaune.

( NO3-Ag+ ) + ( I-K+ ) --> ( AgI2 ) + ( NO3-K+ )

Dites moi deja si c'est juste ( 2 signifie qu'il y en a 2 de I ) et je n'arrive pas à ajuster les nombre stoechiométriques

Merci, svp j'en ai vraiment besoin

C'est pour pouvoir répondre à la question quel est le réactif limitant et sans les bons nombres stoechiométriques ,c'est mort

Je n'arrive pas à les trouver..

Please

Les ions NO3- et K+ n'interviennent pas, ce sont des ions spectateurs, tu peux les enlever.

ensuite tu vois qu'il y a 2 atomes d'iode en produit, donc il en faut 2 en réactif,tu vérifies que les charges sont équilibrées et c'est tout

( NO3-Ag+ ) + ( I-K+ ) --> ( AgI2 ) + ( NO3-K+ )

<=>

C'est impossible à équilibrer non ?

Ag+ + I- ======> AGI2

Je suis obligé d'avoir 2 I- côté réactif pour respecter l'équation,mais du coup elle n'est plus neutre et ça ne marche pour aucun chiffre

AG+ + 2I-===> AGI2

AgI2 c'est 1 atome d'argent avec 2 atomes d'iode, c'est comme H20, 2 hydrogène est 1 oxygène... Donc ta 2 e équation est équilibrée

Ah oui pardon les charges... T'es sur que y'a pas un problème dans ton énoncé ? T'es sur que c'est pas Ag2+

c'est pas moi l'auteur hein y a surement un problème dans son énoncé oui..

Non c'est bien AG+

merci en tout cas

Tenez l'énoncé complet :

On verse dans un bécher un volume V1 = 10mL d'une solution de nitrate d'argent ( elle contient des ions NO3- (aq) et Ag+ (aq) ) de concentration C1 = 0,30mol/L. On verse dans ce bécher un volume V2 = 40mL d'une solution de iodure de potassium ( elle contient des ions I- (aq) et K+ (aq) ) de concentration C2 = 0,20mol/L.
On observe l'apparition d'une solide brillant et la solution se colore en jaune.
Données : M(Ag) = 108g/mol

Au début ya donc les ions NO3-AG+ et I-K+ et les produits I2 et Ag puis les ions spectateurs : NO3- et K+ et je n'arrive pas à former l'équation de la réaction avec des nombres stoechiométriques ajustés..

2

2a. Calculer les quantités introduites pour les deux réactifs.

Je trouve 3,0 mmol pour le nitrate d'argent et 8,0 mmol pour l'iodure de potassium.
2b. En déduire le réactif limitant d'apres l'équation de la réaction.
2c. En déduire aussi d'après l'équation la quantité, puis la masse de solide brillant que l'on a fabriqué.

Ces deux dernières questions étant impossibles à répondre sans les nombres stoechiométriques..

Bon j'ai essayé :

Mon équation : NO3-Ag+ + 2I-K+ ---> I2 + Ag + NO3- + 2K+

2a) Nitrate d'argent (n1) : 3.0 mmol et iodure de potassium (n2) : 8.0mmol
2b) d'après l'équation de la réaction :

Stoechiométrie : 2 x n1 = n2

n1 < n2

Le réactif limitant est donc le nitrate d'argent..

2c) nAg = n2/2 = 8,0 mmol/2 = 4,0 mmol

mAg = nAg x Mag = 4,0 mmol x 108 g/mol
= 432 mg
= 43.10^1 mg ( chiffre significatif )

Voilà, je ne suis mais alors pas sûr de mes résultats...

Si vous pouviez m'éclairer, ce serait gentil, merci ..