Salut j'arrive pas à résoudre cette exo,je l'ai résolu en faisant les produits en croix mais mon prof m'a dit que c'est interdit
On considère la combustion complète du butane :
2 C4H10 +13 O2 ======> 8 CO2 + 10 H20
1) Sachant qu'on fait réagir 103 mol de butane,calculer la masse minimale de O2 nécessaire à cette combustion
Donc j'ai réussi à résoudre ça en 2 seconde en faisant des produits en croix seulement c'est interdit selon mon prof
Donc j'ai essayé autre chose :
La combustion est complète donc les 2 réactifs ont été totalement consommé on a donc xmax=103 mol :
Il faut que ni(O2)-13xmax=0
soit ni(O2)=13xmax
ni(O2)=13*103= 1339 mol
Le problème est qu'en faisant les produits en croix j'ai trouvé autre chose :
2 mol = 13 mol
103 mol = x mol
x=103*13/2=669.5
Quelqu'un peut me dire oû je me suis trompé ?
