On dispose d'un volume Vo=10mL d'une solution de nitrate d'argent dont la concentration en ion Ag+
est Co=5,0.10^-2 mol/L

On ajoute un volume V d'une solution de carbonate de sodium dont la concentration en
ions carbonate CO3.2-est C=0,20 mol/L

.
1. Il se forme un précipité de carbonate d'argent. Sachant que cette espèce chimique est globalement neutre, quelle
est sa formule?
2. Écrire l'équation de la réaction de précipitation.
3. Les proportions initiales sont-elles stoechiométriques si le volume V est de 2,0mL?
4. Dans ces conditions, à l'aide d'un tableau d'avancement de cette réaction chimique, déterminer les ions présents
dans la solution à l'état final.
5. Quel devrait être le volume V pour être dans les conditions stoechiométriques?

1) Ag2CO3
2) 2Ag+ + CO32- ===> Ag2Co3
3) C*V=0,0004 mol, C*V0=0,0005 mol

On a :si AG+ limitant 0,00025=xmax ,si Co32- limitant xmax=0,0004
0,0005-0,00025=0,00025 CO32- est en excès par conséquent
0,0004-0,0004=0, donc AG+ est limitant pas de proportion stoechiométriques

4)Il reste des ions carbonates

5) Il faut que les ions carbonates initial soit égal à 0

<=> n(CO32-)=0,00025 mol

V=(CO32-)/C=0,0012