Salut lors d'un contrôle j'ai eu à calculer la masse de 4 ml de solution d'acide chlorydrique à 35%

On m'a dit comme donnée : 1,19 g/ml est la masse volumique de la solution d'acide chlorydrique à 35%

Donc 1,19*4=4,76 g

sauf que dans la correction on a rajouté une étape :

4,76*0.35 = 1,7 g

Ma question est : Pourquoi on calcule 35% de 4,76 g alors qu'on a déjà que la masse volumique est à 35% ?

Non mais on me dit "la masse volumique de l'acide chlorydrique à 35% est la suivante" : P: 1,19g/ml, en gros ils me disent que dans un ML d'acide chlorydrique concentré à 35% il y a 1,19g

Ba alors c'est l'énoncé qui explique très mal

y a clairement marqué : "1,19g/ml est la masse d'acide chlorydrique à 35%é

Regarde ce qu'il y a marqué,l'énoncé prête vraiment à confusion non ?

On peut voir ce qui t'a été demandé aussi ?

Je pense que l'auteur à raison, si c'était 4,76 pour 100% comme le dit Pop, ça aurait été dans l'énoncé donné comme la masse volumique de HCl pur, et non pas à 35%.

Popcaan
Posté le 27 février 2014 à 07:32:15
y a rien de mal expliqué

on te parle de "masse volumique" dans ton image

c'est que tu maitrises pas bien la définition d'une masse volumique c'est tout

Masse volumique = nombre de gramme présent dans un volume donné,là on me dit que dans l'acide chlorydrique CONCENTRE A 35% il y a 1,19g/ ML on me UNIQUEMENT LACIDE CHLORYDRIQUE donc il y a uniquement les 35% dont on parle, on ne parle pas des 65% d'eau...

Popcaan tu as pas compris sa question je crois,en fait on lui dit que dans de l'acide chlorydrique à 35% il y a 1,19g/ml lui il a cru que dans l'acide chlorydrique donné avec la masse volumique il n y a pas d'eau qui est pris en compte
c'est vrai que l'énoncé est un peu mal foutu

Mets l'énoncé complet. Parce que si on t'a bien demandé la masse de 4mL de solution (et pas la masse d'HCl présente dans 4 mL de solution) alors la résolution est fausse.