Bonjour,

dans un concours CCP 2004 TSI de chimie, y'a cette question là :

La demi-réaction rédox prépondérante de demi-pile met en jeu le couple PbSO4(s)/Pb(s).
1) Ecrire l’équation de la demi-réaction de la demi-pile.
2) Exprimer de façon littérale le potentiel standard E°(PbSO4(s)/Pb(s)) en fonction du potentiel standard E°(Pb
2+/Pb(s)) et du produit de solubilité KS de PbSO4(s).

La question 2 me pose problème, vous pourriez m'aider ?

En fait j'ai plus simple !

Je trouve que la réaction relative à PbSO4(s)/Pb(s) + la réaction relative à Pb2+/Pb + la réaction relative à Ks = 0, donc j'écris que la somme des trois delta r G° est nulle et je remplace avec les différents delta r G°.

Sauf que je trouve un résultat positif qui devrait être négatif, ça m'embête un peu au final...

Et avec ta méthode je trouve un truc positif, mais trop petit.
Merde c'est vraiment bizarre

Ou peut-être que c'est la calculette qui déconne

Non sérieusement, fait la méthode de Popcaan, ça m'a l'air d'être la meilleur puis en plus j'ai strictement rien compris a ta méthode.