Bonjour, j'ai un DM de Physique à faire, et je dois balancer une équation de réaction assez complexe et avec des nombres importants.
J'ai 3 composants chimiques d'un côté et 2 de l'autre.
D'habitude j'ai plutôt 2 et 2... Je n'ai jamais fait avec 3 et 2.

Je n'y arrive pas j'obtiens des nombres étranges.

Voilà l'équation de base (non équilibrée)

109(CH2CH2OH) + 7 (C8H18) + X O2 --> Y H2O + Z CO2

J'ai appliqué la règle d'équilibrer le Carbone en premier, mais j'obtiens alors 349 O à droite, contre 111 O à gauche, et là je me perds

Quelqu'un peut-il m'aider s'il vous plaît ?
Merci d'avance

A gauche y'a 218+8*7 = 274 carbone
y'en faut 274 à droite: Z=274

A gauche il y a 109*5+7*18 = 671 hydrogène,
donc Y=671

(sauf erreur de calculs, mais ça changerait rien à la méthode)

reste plus qu'à trouver X en faisant le bilan des oxygène

AH miiince, j'avais complètement oublié que j'avais X à gauche, merci
(Et pourtant j'y ai forcément pensé puisque je l'ai écrit ici... Alala des fois...)
Merci

Par contre je pense que c'est 109*6+7*18 non ?
Pour l'hydrogène
Puisqu'on a H3, H2 et H qui font 3+2+1=6 non ?

ouaip c'est surement ça, mais t'as écrit CH2CH2 (j'aurais pu remarqué que y'avait un problème)

Ah merde, désolé

Donc en gros avec (CH3CH2OH)

J'ai à gauche :
274 C (109*2+7*8)
780 H (109*6+7*18)
111 O (109*1+1*2)

J'ai encore un problème, j'arrive à ça :
http://puu.sh/6Rmhj.jpg
Je peux pas avoir 414,5 molécules de O2, si ?

Up please

Les coefficients stoechiometriques peuvent être fractionnaires. J'ai pas vérifié ton calcul par contre