Salut quelqu'un pourrait m'expliquer comment savoir si il faut utiliser le fait que 2 reactifs sont limitants ou qu'un seul l'est ?

Par exemple sur mon TP noté j'ai ça

Verifier la concentration effective des ions MG2+

On peut utiliser le même principe pour les ions magnésium.Pour cla on utilise une solution d'hydroxyde de sodium (NA+ho-): en effet les ions magnésium et les ions hydroxydes réagissent ensemble pour donner un précipité (=solide) d'hydroxyde de magnésium

Equation de la réaction :

MG2+ + 2HO-======> MG(HO)2

[ho-] = 2*10^-1 mol/L

Bref on a écrit ça :

"On travaille dans les proportions stoechiométriques"

Ni(MG2+)=xmax
Ni(HO-)/2=xmax
NiMG2+=niHO-/2
On choisit un volume V1=4ml de solution préparé calculons le volume V2 de NAOH à prélever pour être dans les proportions stoechiométriques

Bref voila je voulais savoir pourquoi on travaille avec 2 réactifs limitants ? on avait l'habitude de trouver le réactif limitant et d'utiliser sa valeur pour xmax mais là je comprends pas pourquoi on est obligé de faire ça ?

J'ai pensé au début que c'est pour déterminer le volume à prélever mais en fait on aurait pu prélever un volume au hasard ou encore avec le réactif limitant ça aurait pu marcher aussi non ?

Je t'ai déjà expliqué sur l'autre topic...

Le réactif limitant on l'utilise quand on dispose de données PRECISE A UTILISER ! genre si on te dit de calculer la quantité de matière d'un solide X de masse m connu tu vas utiliser le limitant...

Par contre dans ton cas il faut utiliser les proportions stoechiometriques,tu dois être en mesure de CONSOMMER totalement le volume,donc tu cherche quel volume prélever pour qu'il soit entierement consommé
C'est pour cela qu'on se place dans ses proportions

Et pourquoi on doit entierement consommer le volume ?

Svp up

help

up

up

up

C'est la définition de proportion stoechiométrique.
Une réaction totale dans les proportions steochiométriques consomme entièremment tout les réactifs.

Mais pourquoi on doit alors se placer dans ses proportions et considéré que le volume a été entierement consommé ??? on aurait pu trouver les quantité avec un réactif limitant il resterait un peu de volume mais on s'en fout

Etant donné qu'il nous manque le protocole de ton TP, ça va être dur de te répondre de manière sûre.

A priori, je dirais que la raison est de tenter de faire réagir la soude restante dans la solution finale obtenue après réactions avec les ions magnesium et de voir que ça ne réagit pas, confirmant la quantité de soude pour les proportions stoechio et donc la quantité d'ion magnésium.

Ba le TP est sur la dissolution d'un composé ionique la problématique est : On souhait préparé une solution aqueuse de chlorure de magnésium de volume V=100ml et de concentrations en ion CL-=0,10mol/L

Le composé ionique est : le chlorure de magnésium de masse molair 203,3

MgCL2 ====> MG2+ + 2*CL-

J'avais des questions dessus :

4) Exprimer la concentration molair C(s) du soluté S apporté en fonction de Ni(s) et V
5) exprimer la concentration molaire effectives [MG2+]final et [CL-]

6) calculr la concentration C(s) de la solution à préparer
voila

up

up

Up

t'as l'air borné un peu

svp help sérieux

up

http://www.youtube.com/watch?v=kdOPBP9vuZA