Je suis en terminale s, et je trouve qu'on apprend rien d'intéressant, du coup j'ai fini le programme, et la je m'intéresse au modele standard ( http://fr.m.wikipedia.org/wiki/Mod%C3%A8le_standard_%28physique_des_particules%29 pour ceux qui savent pas)
Donc la question est:
Sachant que si on a un électron de spin 1/2 sur une couche, il en faut un de spin -1/2 sur la même couche. Peut on étendre cette règle à 2,4,6,8 électrons? Et est il possible d'avoir un nombre impair d'électrons sur une couche, parce que a ce moment on pourra pas alterner les spins?

Non en fait c'est réglé, on vient de me dire que c'est en rapport avec n, m, l et s
Et l'atome de bohr, si jamais ça intéresse quelqu'un d'autre

il faudrait que tu te renseigne sur les orbitales atomiques en configuration Electronique d'un atome

à 2 electron tu aura un spin - et +
mais au dela genre 8 electron (carbone) tu aura un remplissage comme ça: (le chiffre devant c'est la couche, le chiffre derriere c'est le nombre d'electron dans l'orbital)
1s2 2s2 2p4, les orbital s sont pleines car elles ne peuvent acceuillir que 2 electrons, l'orbital p pouvant accueillir 6 electron, en respectant la règle du remplissage de Hund, on va mettre les electron dans l'orbital de façon à maximiser le spin total, dont on va commencer par mettre soit des 6 soit des +
on va avoir 3 e de spin - et 1 de spin + donc 2 electron qui n'ont pas leur spin opposé, c'est ça qui va faire des liaison avec un autre atome qui lui aussi a des electrons celibataires.

voilà je te balance un peu les infos à la rache c'est tout un chapitre à voir ^^

Ok merci

correction "va commencer par mettre soit des - soit des + "
ah autant pour moi alors ^^