Salut j'ai un petit exo sur le tableau d'avancement et j'arriv pas à résoudre la dernière question je vous mets les précédentes aussi au cas ou

On plonge une masse m1 =10,0 g de cuivre solide de formule CU dans une solution S de nitrate (AG+;NO3-) de concentration en ion argent C=0,10mol/L d'argent et de volume V=500,0 mL
On observe l'apparition d'un dépôt d'argent AG,au fond du bécher et la solution devient bleue car des ions CU2+ se sont formés

1) Ecrire l'équation de la réaction,les ions NO3- ne réagissent pas

2) Calculer les quantités de matière initiales des réactifs

3) Déterminer le réactif limitant et xmax
4) Déterminer la masse m2 d'argent formé
5) Déterminer le volume de solutions S qu'on aurait du utiliser pour consommer entierement les 10 g de cuivre

Donc c'est la 5 à laquelle j'arrive pas le reste j'ai réussi :

2) CU+2 AG+ => 2 AG+ CU2+
3)n(CU) =m/M
n=10,0/63.5
n=0,157 mol

ni(ag+)=C*V
ni(ag+)=0,10*0,5
ni(ag+)=0,0050 mol

3) Le réactif limitant est AG+ et xmax =0,025 mol

4) m formé(AG)=n*M
m formé= 5,4 g

5) Je bloque sur cette question que dois-je faire ?

ni(ag+)=C*V
ni(ag+)=G*C*L
niag=GCuL
niga=GrosCuL

DDB pour racisme

Une réponse plus sérieuse svp ?

Pour consommer entièrement le cuivre, ni(ag+)=n(CU) <=> C*V=n(CU) <=> V=n(CU)/C <=> V=0,157/0.1 <=> V=1.57L

Je me suis appuyé sur tes autres exos, donc je sais pas si c'est correct.

Non désolé ni(ag+2)/2=n(CU) refais les calculs

up

Merci mais quel valeur je dois prendre pour C justement ?

donc il faut que ni(cu)=0

Donc xmax=0,157 mol

ni(ag+)=2xmax
donc xmax = 0,314

ni(cu)=0,157 mol donc

v=n/c = 1,57 L

n=0,314
v=n/c
v=3,14 L

putain c'était trop simple -_-