exo :

tableau d'avancement :

Pour t=0

fe = 0;05
4h+ beaucoup
NO3- 0.05

H2= = 0
Fe( ions= 3+ ) 0
2H2O = excés
NO = 0

Pour t=x

fe = 0;05 - x
4h+ beaucoup
NO3- 0.05 - x

H2= = x
Fe( ions= 3+ ) = x
2H2O = excés
NO = x

Pour t=xmax

fe = 0;05 - xmax
4h+ beaucoup
NO3- 0.05 - xmax

H2= = xmax
Fe( ions= 3+ ) = xmax
2H2O = excés
NO = xmax

limitant et speactateur :

Pour le réactif limitant faut faire:

- On supose que Fe est limitant donc
0,05-xmax = 0 d'où xmax = 0,05 mol

- On supose que NO3- est limitant donc
0,05-xmax = 0 d'où xmax = 0,05 mol

On en conclut que les 2 réactifs sont limitant et que les ions spectateurs dont les H+

help pour le reste

On t'a déjà un peu aider sur le 18-25

Déjà l'équation de la réaction est :
2 Fe + 6 H+ -> 2Fe3+ + 3H2

A t=0
Fe = 0.05 mol
H+ = 0.05 mol

t=x
Fe = 0.05-x
H+ = 0.05-4x

Tu remarques que H+ est le réactif limitant
Donc xmax = 0.0125 mol

il y a une erreur dans le réactif limitant !

a t=x
Fe = 0.05 - 2x
H+ = 0.05 - 6x