J'ai un problème avec une question car j'ai un blocage sur cette question.

Données
L'expérience se passe à la pression atmosphérique et à 20*C. A cette pression, on a:
température de fusion de l'eau: 0*C
température de fusion du verre de silice: 1830*C
Température de vaporisation de l'eau: 100*C
A) On dépose le glaçon au fond du verre vide et on attend. Qu'arrive-t-il au glaçon et aux molécules du glaçon? Qu'arrive-t-il au verre et aux molécules du verre?

SVP

Ben le glaçon fond, le verre il lui arrive rien.

J'ai gros problème c'est que je ne comprendre pas cette formule Q=nxL
Est-ce que vous pouvez m'expliquer cette formule.

Car le problème je bloque sur cette question: Quelle quantité de chaleur faut-il pour vaporiser 50cl d'eau? On donne Lv(eau) = 40,626 kj.mol-1. Donc je ne peux plus avancer sur mes exercices.

Bah Q c'est la chaleur donc ça s'exprime en J, kJ etc. (La chaleur est un transfert d'énergie, =/= température )

n est en mol et L en kj/mol ou J/mol. Donc tu retrouves bien tes Joule à la fin.

Rien de compliqué, tu as Lv donc il ne te reste qu'à trouver n. Tu as un volume d'eau, donc tu as forcément sa masse.

Merci j'ai enfin compris

Une enceinte indéformable de 1m3 contient de la vapeur d'eau à la température de 200*C.On refroidit l'enceinte et on recueille au total un volume V=1,5L d'eau liquide. Quelle était la pression initialement?

Personne ne peut m'explique parce que là c'est confus

Toujours personne

1,5L d'eau c'est environ 1,5kg, tu calcules le nombre de moles d'eau, puis tu utilises la loi des gaz parfaits pour trouver la pression