Bonsoir.
Il y a une phrase que je ne comprends sur mon devoir, c'est cette phrase-là : La combustion du butane produit 5 fois plus de moles d'eau gazeuse que de moles de butane disparues.

2(C4H10)+ 13(O2) => 10(H2O) + 8(CO2)

Regarde l'équation, pour 2 molécules de Butane tu auras 10 molécules d'eau, c'est à dire 5 fois plus que ce qu'il y a au début.

Vous pouvez me donner la formule de gaz? Car j'ai un trou de mémoire.

Y en a plein des gaz... mais dans l'eau gazeuse, c'est du CO2 que tu retrouves. D'où le fait que ton énoncé te parle d'eau gazeuse, parce que tu formes de l'eau, et du CO2

J'ai une question la formule du gaz est bien celle-là: V=nxVm?

Je comprends rien, tu pourrais mieux t'exprimer ? "la formule du gaz" ça veut rien dire

Je suis tromper! Je voulais dire le volume de gaz

Tu tires ça de l'équation des gaz parfaits.
PV = nRT, donc V = (nRT)/P

Dans les conditions standards, une mole de gaz parfait a un volume de 22,4L

Merci! C'est cette formule que je cherchais!

J'ai une dernière question, c'est de savoir comment peut-on trouver le nombreux de moles sans masse (g)? Mais j'ai juste comme info M=28g.mol-1

Tu peux pas si c'est la seule info que t'as

surtout que 28g/mol ça correspond à aucun des produits qu'on trouve dans ton problème

L'énoncé c'est ça: On considère une pièce qui mesure 4mètres sur 4,8 et 2,5m de haut
La question; Combien de moles de diazote contient-elle?

Ha bah merci là ça devient beaucoup plus clair quand même.

La pièce est remplie d'air, je suppose ? (vu que c'est pas écrit dans l'énoncé)

tu calcules le volume de la pièce => 4*4,8*2,5 = 48m^3

je suppose aussi que la pression dans la pièce est de 1 atm (101325 Pa) et la température de 25°C (298K) vu que rien n'est indiqué

PV = nRT => n=PV/RT = (101325*48)/(8,314*298) = 1963,05 moles de gaz

l'air est composé d'environ 80% de diazote => 0,8*1963,05 = 1570,44 moles de diazote

pas eu besoin de masse molaire, p-e que ton prof s'y prend autrement où qu'il y a d'autres données je ne sais pas

Comment on fait pour trouver la température de l'expérience?

puisque rien n'est précisé dans l'énoncé, j'ai pris ce qu'on appelle les conditions standards : 25°C et 1 atm

Précise que tu as pris 298K plutôt ^^