Salut à tous,

Je suis en première année de fac et bref passons les détails, je galère sur cet exo :

"Quelle énergie faut-il fournir à une mole d'oxygène pour élever sa température de 1K si le volume est maintenu constant"

Je sais que l'O2 a 5 degrés de liberté, qu'il faut utiliser Kb = 1,38.10^-23 mais après c'est le trou noir..

Quelqu'un pour m'aider?

Merci d'avance.

Pv^(cp/cv) = cste , peut-être

Premiere loi de Joule non ?

Volume constant => Transformation isochore donc lors de la transformation W = 0.
ΔU = W + Q = 0 + Q = Q

ΔU = n*cv*ΔT
En appliquant: ΔU = 1*cv*1 = cv (capacité calorifique à volume constant, je la connais pas par contre)

Pour ce qu'a dit airstrike1995, "Pv^(cp/cv) = cste" s'applique lors de transformations adiabatiques.

S'il a kb et qu'on lui précise le nombre de degrés de liberté, c'est probablement qu'on s'attend à se qu'il utilise la définition cinétique de la température comme l'a fait remarquer très justement Blue-Lama.