Ca dépend des nombres stœchiométriques de ton équation ;)
Si tu as, par exemple, avec O2 en excès :
-----------CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
EI (mol) : 10 15 0 0
EF : 0 15-10 10 20
En plus attention, pour le réactif limitant on prend pas toujours la plus petite valeur... la méthode la plus simple, c'est de prendre chaque quantité de matière et de diviser par le nombre stoechiométrique de chaque : le plus petit résultat sera celui du réactif limitant.