Bonjour, je suis en 1ère S mais mon prof de physique est complètement fou, j'étais absent pendant 1 semaine car j'étais malade et des amis viennent de m'envoyer le DM et eux-mêmes n'y arrivent pas !!

Et moi encore moins surtout que j'ai loupé les derniers cours et en plus de ça des gens de ma classe ont des proches qui sont ingénieurs et tout donc j'aimerais quand même avoir une note raisonnable, je vous supplie donc de m'aider, voici le DM

Merci d'avance

La Différence De Potentiel pour l'exo 5 ça ne donnerait pas quelque chose du style :

U R1 = 1/R1 (I-J) ?

Même avec internet cet incompréhensible pour moi

"C'est" pardon

J'ai l'impression qu'il ont en remis

Mon prof ne fait pas le programme volontairement car il dit que le niveau de la France est catastrophique et tout, sinon il me semble que acides bases soit dans le programme donc personne ne peut m'aider la dessus ? A savoir les exos 4, 6 et 7

SVP

http://fr.wikipedia.org/wiki/Amplificateur_opérationnel

http://www.elektronique.fr/cours/AOP/aop-montages-de-base.php

Même avec ces liens je n'y arrive pas, il n'y aurait pas un forumeur en sup. pour me donner un coup de main svp ?

what? t'es en S ou en pro ?

on a jamais fais ça du moins mon livre ne me dit pas qu'on fera ça

Science de l'ingé ?

J'ai indiqué que mon prof ne fait pas le programme, c'est ça qui est énervant avec ce prof, déjà ça ne sert à rien pour le BAC et quand t'essayes de trouver de l'aide sur Internet, tout le monde fait ce genre de remarques et donc au final je perds mon temps.

euh tu es en section électrotechnique ? J'ai vu ça en première année de licence (physique) donc première un peu hard si ce soir personne n'a repondu je te le fais avec les aop si t'as les bon reflexes (=> théoréme de millman pour l'électronique analogique) ça passe bien !

Bon j'ai recopié les énoncés

J'ai besoin d'aide pour un exercice sur les acides/bases portant sur 3 solutions :

1/ Préparer une solution d'acide phosphorique H3PO4 de concentration molaire en acide initial de c.

a/ Faire la liste de toutes les espèces présentes dans la solution à l'équilibre.
Ecrire les différents couples acido-basiques mis en jeu.

Déjà j'ai seulement fait la liste des espèces chimiques à savoir = (veuillez me corriger s'il y a des erreurs)
H3PO4
H2PO4-
HPO4(2-)
PO4(3-)
H2O
H3O+
HO-

En exploitant l'électroneutralité de la solution et la conservation de la matière :

b/ Expliquer et écrire la relation entre les concentrations molaires des différentes espèces chargées présentes à l'équilibre.

c/ Expliquer et écrire la relation entre certaines espèces découlant de la conservation des noyaux dans les réactions chimiques.

2/ On verse une masse m=4,90g d'acide sulfurique dans un volume initial d'eau de Vo=1.00L.

On indique que les deux acidités du diacide sulfurique sont fortes.

Ecrire tous les couples acide/base mis en jeu.

Calculer le pH à 25°C en explicitant avec soin toutes les approximations faites. Mo=16.0g.mol-1 , Ms= 32.0g.mol-1

3/ Indiquer toutes les espèces présentes dans la solution aqueuse d'acétate de sodium.

Sachant que le pH d'une telle solution est de 7,0 à 25°C établir que 3 rapports de concentration molaires sont alors de 1.

pour les espèces j'ai écris (veuillez me corriger s'il y a erreur) =

CH3COO-
Na+
(CH3COONa se dissout entièrement donc n'existe plus)
H2O
H3O+
HO-

Merci d'avance

Donner ce genre de dm à des premières

wtf le prof psychopathe

Rien compris au DM.

pour le réseau linéaire tu utilises les dipoles équivalents notamment pour la source de tension en série avec la source de courant ensuite tu utilise une seconde fois avec la source de courant en parallèle pour simplifier le circuit tu calcul la résistance équivalent a l'ensemble des résistances et tu fais une loi des mailles pour trouver U(rt) !

1/b/

Électronégativité (la solution est neutre donc on a autant de charges positives que négatives : [H3O+] = [H2PO4(-)] + [HPO4(2-)]/2 + [PO4(3-)]/3 + [OH-]

1/c/

Conservation de la matière (rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme) :
c = [H3PO4] + [H2PO4(-)] + [HPO4(2-)] + [PO4(3-)]

2/

L'acide sulfurique (H2SO4) est un diacide fort, c'est à dire qu'il peut céder deux protons.
Si on considère H2SO4 comme un diacide fort alors il se dissocie entièrement dans l'eau.

H2SO4 + 2H2O --> SO4(2-) + 2H3O(+)

couples : H2SO4/HSO4(-), HSO4(-)/SO4(2-), H3O(+)/H2O, H2O/OH(-)

Si H2SO4 entièrement soluble dans l'eau alors son addition n'augmente pas le volume :
[H2SO4] = n(H2SO4)/Veau
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)

pH=-log([H3O+])

Or d'après l'équation de réaction, si on néglige l'autoprotolyse de l'eau :
[H3O+] = 2*[H2SO4]

(tu n'as jamais entendu parler de notion "d'activité" dans son cours?)

3/

Si pH = 7 alors [H3O+] = 10^-7 ([H3O+] = 10^-pH)
Or le produit ionique de l'eau est égal à 10^-14 (autoprotolyse de l'eau) donc :
[H3O+]*[OH-] = 10^-14
[OH-] = 10^-14/[H3O+]
[OH-] = 10^-14/10^-7 = 10^-7
Donc [H3O+] = [OH-]

Si CH3COO-+Na entièrement soluble dans l'eau alors :
[CH3COO-] = [Na+]

Électronégativité : la solution est neutre donc :
[H3O+] + [Na+] = [CH3COO-] + [OH-]

Avec cette relation et les précédentes tu peux tirer que :
[H3O+]/[OH-] = 1
[H3O+]/[Na+] = 1
[H3O+]/[CH3COO-] = 1
[OH-]/[Na+] = 1
[OH-]/[CH3COO-] = 1
[Na+]/[CH3COO-] = 1

Merci beaucoup !!!

Je t'aime

Je me suis un peu emporté sur la fin :

Avec cette relation et les précédentes tu peux tirer que :
[H3O+]/[OH-] = 1
([H3O+] + [Na+])/([OH-] + [CH3COO-]) = 1
[Na+]/[CH3COO-] = 1

Et sinon la liste des espèces chimiques que j'ai établi est-elle bonne pour la 1 et la 3 ?

Dafuck ton prof est malade, les AO c'est pas du tout au programme de physique au lycée

Il veut que tu résolves ça comment alors que tu n'as pas vu les théoremes genre Millmann, ponts diviseurs et les caractéristiques d'un AO idéal ?

Fais le pas son DM, il sert à rien, pas pour le moment en tout cas

une fille

Sérieux, vous bloquez a ça?