Bonjour.
Notre prof' de physique nous a demandé de chercher pourquoi l'oxyde de fer III finit justement par un 'III' dans le Fe2O3.
J'ai cherché mais sans succès. Quelqu'un aurait une idée svp ?

l'oxygène a un degrés d'ionisation de -2 (oui, même dans des molécule, c'est la localisation électronique qui veut ça) ... je te laisse en déduire le reste.

Même en étant en 3ème année de chimie j'ai du mal à saisir ta réponse (sans vouloir t'offenser), alors pour lui j'imagine pas.

Perso je n'ai jamais entendu parler de degré d'ionisation dans ce cas, mais de degré d'oxydation, peut-être qu'on utilise pas tout à fait les mêmes termes en france et en belgique (ce serait pas la première fois) mais bon.

Idem pour la "localisation électronique", je n'en ai entendu parler qu'en chimie quantique et ce n'est pas vraiment dans le sujet. Ou encore ta parenthèse, je ne comprends pas le "oui, même dans les molécules", parce que l'oxygène peut très bien avoir un degré d'oxydation de 0 dans une molécule (dioxygène...), et on ne rencontre jamais, sauf cas particuliers (à ma connaissance) l'ion oxyde ou le radical oxygène libre.

Après, dis moi si je suis à côté de la plaque ou si j'ai mal compris un truc hein.

Pour répondre à projetRocket donc, on précise "III" parce que l'ion de fer existe sous plusieurs degrés d'oxydation, et dans le Fe2O3 c'est +3 (puisque comme l'a dit Trent2, l'oxygène est à -2 ici, et la molécule est neutre, donc posons X le degré d'oxydation du fer, 2*x + 3*(-2) = 0 => x = 3*2/2 = +3)

en fait, l'oxydation est liée à l'ionisation.

ici, on a bien 02- 3 fois et Fe3+ 2 fois (donc ça s'équilibre en terme d’oxydation).

L'ionisation, c'est juste parce que O2- signifie que l'oxygène a 2 électron en plus, c'est un ion, et le fer 3 électron de moins, c'est aussi un ion.

C'est vrai qu'ici on parle plus d'oxydation (je n'avais plus le terme en mémoire) et que l'ionisation correspond plus à l'action de rendre un atome ionique (donc de lui faire perdre ou gagner des électrons) alors que l'oxydation, c'est son état (quoi qu'on parle d'état ionisé aussi ... bon, là je sèche un peu, c'est lié, c'est certain, mais je ne sais pas si l'oxydation est de l'ionisation, et si se sont vraiment 2 choses différentes ?).

La localisation des électrons, c'est pour expliquer pourquoi on à O2- et Fe3+ alors qu'à priori, sans l'oxydation, ça fonctionne aussi (la molécule est neutre). C'est juste que les atomes d'oxygène ont tendance à attirer davantage les électrons par rapport à l'atome de fer. Du coup, les électrons sont davantage localisé du coté des atomes d'oxygène, ce qui implique alors l'ionisation des différents atomes dans la molécule malgré sa neutralité.

Enfin, "même dans les molécules", parce que on a l'habitude d'entendre parler d'ion tout seul, ou de molécule ionique (comme HO- ou H3O+) mais pas de molécule neutre dont les atomes ont un comportement ionique (je crois, en réalité, que c'est beaucoup plus fréquent, c'est juste qu'on en entend moins parler).

Donc voilà, mais sinon tu as parfaitement raison, et c'est très bien d'avoir expliquer les choses différemment, et plus simplement. Tu n'étais pas à coté de la plaque, et en réalité tu m'as plutôt bien compris. Et c'est très bien pour l'auteur d'avoir mis le doigt sur ce qu'il aurait pu ne pas comprendre (surtout si, de ton point de vue, ça paraissait assez compliqué).

Mais bon, mon message avait surtout pour objectif de dire qu'on a 02- et que l'auteur en déduisait le Fe3+, d'où Fe III. Mais j'ai peut être un peu trop détaillé (alors que c'est un message très cours par rapport à mon habitude, j'aurais pu faire pire ^^)

J'espère que c'est plus claire ?

J'ai compris, merci beaucoup pour vos explications !