Vous pouvez m'aider voilà la structure électronique (K)2 (L)8 (M)4
1)écrire la structure électronique des ions de cet élément qui satisfont à la règle de l'octet?
2) Que se passe-t-il en réalité?
Corrige-moi si je me trompe là j'ai fait 14-2=12 protons car il perd 2 électrons dont il reste (K)2 (L)8 (M)2 mais là, je suis bloqué!

Non c'est faux pour la 1) tu dois faire apparaitre 8 électrons sur le dernière couche.
Pour la 2 c'est pas compliqué tu dis juste ce qu'il se passe quand un atome se transforme en ion.

Si j'ai bien compris, je dois faire Si-4 Dont (K)2 (L)8 (M)8
Atome qui a perdu ou qui a gagné un ou plusieurs électrons.

Oui c'est la bonne structure : en rajoutant 4 électrons tu satisfais la règle de l'octet.

il perd 4 électrons dans la Q2

ion portant deux charges elementaire négatives: Ça veut dire que les 2 charges seront positives.

Si tu veux avoir le nombre d'électrons par couche maximal, une technique est de calculer 2n² avec n = le numéro de la couche, en partant de la couche 1 qui est K, la plus proche du noyau de l'atome, donc pour K on a 2*1² = 2 électrons maximum.

K correspond à 1s² en configuration électronique.

Pour L on a 2*2² = 2*4 = 8 électrons possibles, ça correspond à 2s² et 2p6 (6+2 = 8).

Pour M on aurait théoriquement 2*9 = 18 MAIS l'ordre de remplissage des orbitales n'est pas linéaire selon la règle de Klechkowski, on a donc pour un élément à Z = 19 par exemple 1s2 (K)2 2s2 2p6 (L)8 3s2 3p6 (M)8 4s1 (N)1
Tu vois que je remplis juste 8 électrons pour la couche M, on pourrait pourtant en mettre encore 10 selon la théorie.

La règle de l'octet signifie que tu dois avoir ta couche de valence (la plus éloignée du noyau) saturée avec 8 électrons, et le duet avec 2 (hélium).

Ici Z = 14 (élément silicium).

Le silicium a une configuration électronique (K)2 (L)8 (M)4 soit 1s² 2s² 2p6 3s² 3p2

La couche de valence est la dernière, donc M donc la n° 3.

On a 4 électrons dessus, il en manque 4. Donc il faut compléter la sous couche 3p.

On a 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 (même structure que l'argon).

Il gagne 4 électrons donc Si4-.

Si tu en perds 4 tu auras Si4+, soit une config égale à 1s² 2s² 2p6 (même structure que le néon).

En effet les gaz nobles sont stables et ont leur couche de valence saturée, ils respectent la règle de l'octet ou du duet pour l'hélium.

(K)2 (L)8 (M)8 ou (K)2 (L)8 respectent l'octet, donc Si4(-) ou Si4(+)

En réalité il forme 4 liaisons pour respecter l'octet.

Ca sert à rien de l'embrouiller avec des techniques d'atomistique qu'il est sûrement encore loin de voir

Et en réalité tu n'as jamais de Si4+ ou Si4-, ce serait trop instable pour lui de perdre/gagner tous ces électrons, on a rarement plus de 2 ou 3 à gagner/perdre.

Avec le tableau périodique en parcourant vers la droite d'une même ligne tu augmentes le Z et donc le nombre d'électrons (ionisation en anions), en allant vers la gauche tu diminues le Z et donc le nombre d'électrons (ionisation en cations).

En réalité ça marche avec les premiers éléments à gauche (comme le sodium Na+, K+, Rb+, Ba2+) ou les derniers à droite (Cl-, Br-, I-). Ceux à droite vont gagner des électrons pour faire le chemin le plus court et se rapprocher du gaz rare le plus proche, ceux à gauche au lieu de gagner plein d'électrons vont en perdre pour revenir "vers la gauche", c'est pour ça que ce sont des cations.

J'ai pas sa classe désolé.

Mais je trouve ces techniques pratiques.

Ca sent le gars qui vient d'entrer en P1

Non.

Désolé mec moi je suis en faculté de science. C'est un peu difficile en chimie!

On voit ça en L1 normalement.

Si t'es en L1 normal que ça paraisse chaud au début, mais normalement tu dois maîtriser ça rapidement sinon t'es foutu.

J'avais oublié.

J'ai une question c'est quoi un partiel blanc? Car la semaine prochaine, j'aurai un partiel blanc sur la chimie.