Bonjour,

j'aurais besoin d'un petit coup de pouce en thermodynamique.
Je sais que le critère d'évolution est d"ksi" * deltaRg < 0

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Calcul_Enthalpie_de_reaction.jpeg

D'après ce schéma, avec des composés très "simples", et des produits très "compliqué" (énergivore), on a un deltRg très franchement positif, du coup, on a un avancement de la réaction (d'après le critère" du produit --> réactifs, ça me semble faux cependant, non ?
( Est-ce que j'ai lu le delta rg "à l'envers" sur le schéma wiki ? Ou l'explication est ailleurs ? )

Je vous remercie d'avance

Salut,
Ce que tu appelles "delta rG" c'est la variation d'enthalpie libre ?

c'est pas l'entropie Libre ça plutôt?
l'enthalpie se note H il me semble