Y'a pas grand chose à comprendre.
Disons que tu as une solution d'acide chlorhydrique (HCl qui est un acide fort) [HCl]i à 10^-3 mol/L, pour la titrer tu utilises une solution de soude (NaOH qui est une base forte) [NaOH]i à 5.10^-3 mol/L.
Tu prends 20 mL de ta solution d'acide chlorhydrique que tu mets dans un bécher. Donc tu te retrouves dans ton bécher avec de l'eau en excès mais aussi avec des ions Cl- et H+ qui sont complètement dissociés car HCl est un acide fort.
n(Cl-) = n(H+)
n(H+) = 20.10^-3 (20 mL) * [HCl]i
n(H+) = 20.10^-3 * 10^-3 = 20.10^-6 mol
Or H+ + H2O --> H3O+
donc n(H3O+) = n(H+) = 20.10^-6 mol
Pour titrer ces 20 mL d'acide chlorhydrique tu utilises ta solution de soude que tu mets dans une burette.
La soude étant une base forte elle est complètement dissociée dans ta burette puisqu'elle est en solution aqueuse. Tu as donc dans ta burette de l'eau en excès, des ions Na+ et OH-.
Quand tu vas verser ta solution de soude dans ton bécher d'acide tu vas faire réagir les ions OH- avec les ions H3O+ pour former de l'eau :
OH- + H3O+ --> 2H2O
Tu vas donc neutraliser petit à petit ta solution jusqu'au moment où tu vas arriver à ton point d'équivalence, c'est le moment où tout ton acide H3O+ aura réagit avec ta base OH-.
Petite parenthèse :
/Ce point se détecte en pratique en ajoutant un indicateur coloré à ton bécher, quand le point d'équivalence sera atteint alors ta solution changera de couleur. Tu peux aussi trouver ton point d'équivalence en suivant la conductivité de ta solution. On sait que les ions vont conduire l'électricité, donc jusqu'à temps que tu n'as pas neutralisé ton acide ta conductivité va diminuer (puisque tu vas transformer tes ions H3O+ en eau H2O qui ne conduit pas), au moment de l'équivalence tu ne vas plus avoir d'ions H3O+ car ils seront tous neutralisés donc ta conductivité sera minimale, et après l'équivalence tu vas rajouter des ions OH- qui ne vont pas pouvoir réagir car il n'y a plus d'ions H3O+ à neutraliser donc ta conductivité va réaugmenter./
Bref revenons à nos moutons, nous voulons savoir combien de soude il faut verser pour arriver à l'équivalence. On a déterminer plus tôt qu'il y avait 20.10^-6 mol d'acide à neutraliser, il faudra donc verser autant de soude.
n=C*V donc V=n/C
Veq(NaOH) = n(H3O+)/[NaOH]i
Veq(NaOH) = (20.10^-6)/(5.10^-3)
Veq(NaOH) = 4.10^-3 L
Veq(NaOH) = 4 mL
