Bonjour tout le monde

J'ai un petit problème avec la préparation d'un TP
J'ai pas de cours et je suis pas forcément doué en chimie

On gros j'ai une relation d'estérification classique, avec 1 mole d'acide et 2 moles d'alcool.

Tout ce que j'ai écris c'est :
On dose l'acide restant avec du NaOH de concentration 0.5mol/l.

On prélève 5 ml de la solution, on y ajoute 20ml d'éthanol et on dose avec le NaOH.
Puis on répète ça plusieurs fois.

Avec les différents résultats on calcule Vmoyen.

Et j'ai la première question : "A partir de Vmoy et de la concentration de NaOH, calculer la concentration en acide restant non estérifié"

Comment je fais?

Enfaite là je suis parti de n(NaOH) = n(acide), c'est bon?

Ce qui donnerais n(NaOH) = Vmoy/[NaOH] = n(acide)
Et comme [acide] = n(acide)/Vtotal, [acide] = Vmoy/[NaOH]/Vtotal ?

Ça me parait un peu tiré par les cheveux comme méthode

Et aussi j'ai plus loin comme question : "Il faudrait combien de moles d'alcool pour 1 mole d'acide pour transformer 98% de l'acide".
Je pige pas trop parce que là l'alcool va être en excès justement, il va en rester 2x plus

J'ai un peu plus compris je crois, n(NaOH) est égal au nombre de moles d'acide présent dans les 5ml prélevés.

Donc on calcule la concentration dans ces 5ml, et on peut le reporter avec le volume de la solution totale pour avoir n(acide).