Salut, petite question concernant l'équation de Nernst dans un premier temps.

Elle se calcul comme ça :

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J'ai un exercice me demandant de donner l'expression littérale du potentiel de Nernst à 298K de

H30+/H2

Donc 2(H30+) + 2e- -> H2 + 2(H2O)

Mais doit-on placer le 'H20' dans l'équation de Nernst ?

Ou la réponse est simplement ? :

E= E°(H3O+/H2) + 0,06/2 log [ (H3O+)² / (H2) ]

Merci

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Seconde question concernant les échelles de potentiels, ma question d'exercice est

"3-3- Indiquer, en justifiant la réponse, ce qui se passe lorsque l'on met en contact, dans
les conditions standard, une solution aqueuse d'acide fort HCl :

a. avec une lame de platine Pt,
b. avec une lame de Zn,
c. le cas échéant, écrire la réaction qui a lieu."

J'ai sous les yeux la règle du gamma mais après les avoirs placés sur l'échelle des potentiels comment savoir si la réaction respecte la règle ou non?

E°(Cl2/Cl-) = +1,36 V
E°(H3O+/H2 = 0,00 V ;
E°(Pt2+/Pt)= +1,20 V;
E°(Zn2+/Zn)=-0,76 V

Merci !

Niveau prepa rassure moi?

Non tu dois pas mettre le H2O,la formule complète c'est avec les activités(qui sont égales aux concentrations divisées par Co pour les espèces en solution),l'eau étant un solvant son activité vaut 1

Et pour la règle du Gamma,ça marche si tu peux tracer un gamma ( )

en plaçant tes espèces comme ça
http://www.techno-science.net/illustration/Definition/300px/PotentielOxydoReduction.png

Namely Voir le profil de Namely
Posté le 12 juin 2013 à 17:16:45 Avertir un administrateur
Niveau prepa rassure moi?

niveau l1 bio

c'est pas compliqué j'suis juste une daube là dedant

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Par exemple pour HCL + la lame de platine

H3O+/H2 // Cl2/Cl- // Pt2/pt

-> Quel oxydant entre H3O+ et CL2 dois-je choisir pour mettre dans la règle du Gamma car l'autre est occupé par PT2 ?

-> Comment savoir qui réagit avec qui ?
Quand on a placé nos oxydant/réducteur comment savoir dans quel sens va la flèche ?

Merci !

le plus fort oxydant(E° le plus grand) réagit avec le plus fort réducteur (E° le plus faible)
le plus fort oxydant c'est Cl2

et son E° est plus haut que celui de Pt2+,donc tu vas pouvoir dessiner ton gamma

Commence par réfléchir à ce que tu as et ce qu'on te donne.

En solution tu as : H3O+, Cl-, et du Pt solide
H3O+ ne peut que se réduire (et donc être oxydant), Cl- ne peut que s'oxyder, idem pour le Pt

Donc H3O+ serait l'oxydant.

Maintenant, tu regardes les potentiels standards. Tu dois savoir que la réaction se passe entre l'oxydant du couple au potentiel standard le plus élevé et le réducteur du couple au potentiel standard le plus faible.

Soucis : H3O+/H2 a un potentiel standard plus faible que les 2 autres couples présent => il ne peut pas oxyder => il ne se passe rien

Maintenant avec Zn : tu as H3O+, Cl- et Zn
H3O+ ne peut qu'oxyder, Cl- ne peut que réduire, Zn ne peut que réduire.

Donc il va se passer soit une réaction entre H3O+ et Cl-, soit entre H3O+ et Zn. Tu regardes les tables de potentiel et tu vois que le couple au potentiel standard le plus bas, c'est Zn2+/Zn, et en plus, il est plus bas que celui du couple H3O+/H2 ! Mais c'est super !

Tu vas donc pouvoir avoir une réaction.
2 HCl + Zn => H2 + ZnCl2

Quant à la flèche, c'est, comme pour toutes les redox, un équilibre, donc une double flèche. Après pour savoir si l'équilibre est plutot vers la droite ou la gauche, du a besoin de la constante d'équilibre de la réaction.