salut , je bloque sur un tout petit exo voici l'énoncé.
"On dissous 3L de chlorure d'hydrogène dans 10 l d'eau.Quel est le volume de la solution ? Quelles est la concentration en ion hydronium ? quel est le ph"

1) Vs = V(HCL)+V(H20) = 13L

équation : HCL + H20 (H30+) +(CL-)

Sachant que HCL est un acide fort [HCL](ini) = [CL-]
avec la relation d'éléctroneutralité (+ solution acide) , on peut déduire que [H3O+] ± [CL-]

Mais le problème c'est que je sais pas comment calculer la concentration de [CL-] , J'ai que le Volume (V) et la Masse molaire (M) = 35,5g/mol

or c = n/v et n = m/M , je suppose que je dois trouver la masse ? mais comment ?

Pourquoi il aurait besoin de la constante de réaction ?
Elle est total donc y'a pas de constante.

Sinon pour l'exercice je ferais une approximation du genre 1L de HCl = 1Kg (comme l'eau quoi )
Et du coup tu en déduit la concentration en CL-

o_ranGe
Posté le 25 mai 2013 à 18:32:53
on te donne pas la constante de la réaction ?

Non , y a que ça que j'ai comme donnée.
Peut etre s'agit-il d'une erreur dans l'exercice et qu'ils ont omit de mettre la masse

audony56 J'ai fait sa aussi , mais je trouve un très grand nombre sans puissance pour une concentration molaire (10^-x)
et 84,5 g c'est un peu trop non ?
ou peut etre que je me trompe

Sans la masse volumique du HCl tu peux rien !

D'autant plus que c'est un gaz ....

"D'autant plus que c'est un gaz ...."
exactement , m'enfin , ils ont surement omit de le mentionner je crois.
Je vais en rester la , si quelqu'un sait néanmoins comment retrouver la concentration de [CL-] via une autre methode , merci de le signaler

Cherche sur wikipédia sa masse volumique à 20°C !

Le problème c'est si c'est un gaz ( et c'est bien le cas ) Tu peux pas dire que le volume final est de 13L...

+ 1

Exo très mal fait !!!

M'enfin je sais pas trop , cette exo me fais tourner en bourrique depuis plus d'1h

Arrête et frappe ton prof de chimie !

TheBobbyCarotte
Posté le 25 mai 2013 à 17:04:47
Arrête et frappe ton prof de chimie !

Bon ça me rassure , au moins je sais que le problème vient de l'exo

Tiens j'ai trouvé qu'il faisait 1g.L-1 sur WIkipédia !!

Donc rajouter 3g à 10L ça change pas le volume

Et tu peux calculer le reste

http://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne

Ah bah non en fait : 0,79748 g·cm-3 à 25 °C

Bon j'en sais rien

ça dépend de la température aussi , ils ont rien indiqué

Sisi, clique sur le [+] à coté du 1.0000000073 g.L-1 !

oui j'ai vu , mais dans mon exo , je sais pas si le mélange a été fait a 20deg (dsl j'ai pas le signe du dégré sur mon clavier) ou a 22 , 25 , du coup je ne sais pas qu'elle valeur de M.V je dois prendre

Ou alors ! comme c'est un gaz tu utilises la loi des gaz parfait pour trouver la quantité de HCl
n=PV/RT
T = 25C = 298K et P = 1 atm = 1.10^5 et V=3L =0.003m^3
Tu en déduit n, et tu dissous ça dans 10L d'eau
Et tu connaîtras la concentration en Cl-

On te donne pas la concentration de l'acide chlorhydrique ?

En fait c'est un gaz, donc ça va être compliqué, mea culpa. La solution d'Audony me paraît très plausible.