Salut , j'ai une question sur un exercie de 1eS .

( je précise que dans le texte précédent l'exercice , il est dit que la GNV est "essentiellement composé de méthane" , rien de plus précis )

Dans une question précédente j'ai trouvé que la masse de GNV ( un carburant ) consommée par une voiture qui roule 15 000km par an est de 877,5 kg .

Dans une autre question , on me demande "Calculer la valeur de la masse de CO2 rejetée par la combustion complète de la masse de GNV calculée a la question précédente. On rapelle que l'équation de la combustion complète du méthane CH4 est CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H20

Donc d'apres le texte , il faut considérer que le GNV c'est QUE du méthane ? Si oui , il ya donc la "même masse de méthane que de GNV dans le GNV " , donc 877,5 kg . Et comme la combustion amène autant de CO2 que de méthane fourni , 887,5 kg de CO2 sont rejetés ? Ca me semble trop simple donc j'ai du faire une connerie comme d'habitude, c'est pour ca que je m'en retourne a vous

( Dans le dernier paragraphe , je veux dire que la masse de méthane est la même que celle de GNV , puisqu'il y a que du méthane dans le GNV ... ma phrase est un peu étrange )

ca me semble vraiement bizarre

Je ne crois pas qu'il y ai d'erreurs.
Tu as donc autant de CO2 que tu avais de methane ( en mol ), mais la masse n'est pas du tout le même !

En gros : 877.8Kg de methane => 54862.5 mol de methane
Il y a autant de mole en CO2 soit => 2413.95Kg
Et pour l'eau, la réaction en libère 1975.05 Kg

Ah oui voila le problème ... merci