Salut j'ai un contrôle demain et je dois comprendre un TP que je n'ai pas compris , enfin c'est pour la dilution parce-que la dissolution c'est simple

Donc pour la dilution :

On souhaite réaliser des solutions de concentration C1 , C2 et 3 à partir de la solution précédente . Dans le tableau ci-dessous indiquer le matériel possible pour réaliser ces solutons

C(mol.L-1) :

Solutions 1 : 4x10^-2
Solution 2 : 1x10^-2
Solution 3 : 5x10^-3

Et donc voici les cases qu'on a remplit en TP et je n'ai aucune idée , je ne sais pas d'ou il provienne, je ne même pas quelle calcul on a fait ...

V pipette (ml) : Solution 1 : 20 , Solutin 2 : 5 , Soluton 3 : 5

V fiole(ml) : Solution 1 : 50 , Solution 2 : 5 , Solution 3 : 100

Si vous pouviez m'aider c'est assez urgent merci

Combien de mol/L ta solution mere ?

16g/L-1

Fiole 1 : 1,6g L-1
fiole 2 : 0,8g L-1

déso je m'étais trompé

SVP AIDEZ MOI CEST URGENT

1/L=L^-1
Donc évite de dire g/L^-1 car cette écriture reviens a dire g*L
Sinon,je t'aurais bien aidé mais je sais pas ce que tu veux.

ba je voudrais savoir comment on a obtenu Vpipette et vfiole ; les valeurs dessus

http://www.ilephysique.net/chimie_terminale-diluer-solution.php

tungrosnul tes mon dieu !!!

oulala. Je ne suis même aps un ange. C'est dire. Notre dieu à tous c'est google désormais ... ... ... ...

Bonjour, Une question par rapport aux dilutions:
J'ai une solution sucrée à 100g/l, j'ai déjà un milieu liquide de 10ml, dans ce milieu je veux obtenir une concentration à 10g/l en prenant de ma solution sucrée à 100g/l.

Est-ce qu'appliquer la règle C0*V0 = C1*V1 fonctionne ? ou il faut passer par autre chose ?

Merci d'avance ;)

Puppy-Yorude calcule simplement le facteur de dilution au lieu de t'enquiquiné avec C0*V0 = C1*V1 (qui fonctionne)

Facteur dilution= (100g/l) / (10g/l) =10

Donc Soit V le volume de ta solution mère, tu prélève 10% de ta solution mère (10 % car facteur de qualité = 10) et tu verse ses 10% dans un autre bécher, puis tu complète avec de l'eau distillée jusqu'à avoir un volume V

Dans ton exemple ta solution mère c'est 10ml, donc tu prélève 1 ml, et tu complète avec 9 ml d'eau distillée

Ok ..... mon big fail dans le facteur de dilution
Facteur dilution= (10g/l) / (100g/l) = 0.10 donc 10%

Tu comprend

@kikile2kiki : tu avais raison dans ton premier message, le facteur de dilution c'est + grand que 1, d'ailleurs il suffit de réfléchir à la définition de dilution pour s'en rendre compte. Si on diluait par un facteur 1/10 on concentrerait la solution.

@puppy-yorude : perso je n'applique jamais la formule C1V1=C2V2 et je réfléchis à ce que je fais plus tot.
Comme l'a dit kikile2kiki, calcule le facteur de dilution qui est 100/10 = 10 (tu veux passer d'une solution 100g/L à 10g/L).
Après, tu dois calculer combien de mL de la solution 100g/L mettre dans le milieu de 10mL pour avoir une solution 10g/L
Soit X ce nombre de mL : X/(10+X) = 10 (le quotient du volume total de la solution après ajout sur le volume ajouté = facteur de dilution), tu résous cette équation et voilà.
=> (10+X)/X = 10 => X = 10+X = 10X => 10 = 9X => X=10/9 = 1,11 mL

A noter : prendre en compte la dilution due à l'ajout du volume de solution mère ne se fait que quand tu dois diluer dans un milieu déjà prêt, c'est pour ça que je l'ai pris en compte puisque l'énoncé le spécifie bien.

Si on t'avait dit de préparer une solution de 10mL à 10g/L à partir de 100g/L, le facteur de dilution reste le même, et là :
10/X = 10 => X = 1
Donc tu aurais prélevé 1mL de solution à 100g/L puis tu aurais élevé le volume jusqu'à 10mL avec ton solvant (tu aurais donc rajouté 9mL de solvant après ton 1mL de solution mère)

JERRY CE TOPIC ME RAPPELLE DES SOUVENIRS
merci à celui qui l'a up

Je vous remercie pour vos réponses ! Cela m'a bien aidé à comprendre!

Joachim ~> Ouais j'avais la flemme de faire un nouveau topic juste pour ça \o/

(Dans mon premier message j'ai inversé ma fraction quand j'ai mis "X/(10+X), j'espère que tu as vu l'erreur)