Salut tout le monde
J'ai besoin d'aide sur un problème de Chimie :
Dans un récipient, on verse 10ml de NH4CL 0,2M. On ajoute dans le récipient de départ 15ml de solution NH3 0,15M. Calculer le pH de la solution.

Je ne vois pas comment écrire la réaction chimique...
NH4CL + NH3 > ???
Il n'y a pas d'oxygène, comment trouver le pH ?
NH3 est une base forte mais comment faire lorsqu'il est additionné à un autre composé dont je ne connais pas le pH ?

AS tu trouver ?

non...

Oui enfin NH3 est une base faible, tu es sûr que tu n'as pas de constante d'acidité de fournie? Tu es en quelle classe?

NH4+ + H2O + Cl- <--> NH3 + H3O+ + Cl-

Si tu considères NH3 comme une base forte tu as :

NH3 + H2O --> NH4+ + OH-

Aucun intérêt de mettre du NH4Cl dans la solution de départ car il n'aura aucune influence si tu ne considères pas sa constante d'équilibre. Bref revois ta consigne, je pense qu'il y a une couille dans le potage.

Je suis en terminale (enfin, ce qui équivaut à ça) mais ma formation en Chimie est ridicule comme tu as pu le constater.

J'ai bien recopié l'énoncé de l'exercice. J'ai mon tableau des éléments et une table des valeurs de Ka et de pKa. NH3 se trouve tout en bas, avec un Ka de 10^-35 et un pKa de 35.
NH4Cl n'est pas dans ce tableau. L'ion d'ammonium est aussi présent dans le tableau.

Donc NH3 est une base forte ou une base faible ?

NH4+ pKa = 9,2

Je dois prendre la première ou la seconde équation ? Calculer la concentration finale en H30+ ou OH- ?

Salut,

Tu as le pKa du couple NH4+ / NH3, tu dois donc utiliser la relation d'Henderson-Hasselbalch :

pH = pKa + log ([Base] / [Acide])

Avec pKa la constante d'acidité du couple étudié
[Base] = la concentration en base dans le milieu (ici NH3)
[Acide] = la concentration en acide dans le milieu (ici NH4+)

Je ne sais pas si c'est dans ton cours mais sache que ça s'utilise beaucoup pour les systèmes tampons dans les solutions

Et le Cl-, qu'est-ce que j'en fais ?

Quelle équation dois-je écrire ?

Pour trouver la concentration, j'utilise les volumes initiaux ou le volume total ?

nAcide = 0,2*0,01 = 0,002
nBase = 0,15*0,015 = 0,00225
pKa = 9,2
pH = 9,2 + log (0,002/0,00225) = 9,25

Est-ce correcte ?

Cl- est un ion spectateur, il n'interviendra pas (en fait, c'est une base très faible)

L'équation à écrire est pH = pKa + log (base/acide)

Tu devras utiliser le volume total, puisque c'est le pH du mélange que tu veux mesurer.

Donc ce que tu dois faire :

1) Calculer les quantités de matière n pour chaque espèce AVANT de les mélanger (c'est-à-dire 0.001 * 0.2 pour NH4+ par exemple)

2) Diviser chacune de ces quantités par 25 mL (parce que tu ajoutes 10 mL de NH3 à tes 15 mL de NH4+)