bonjour, je suis actuellement en train de galérer sur un exo de physique:
On dispose d'une solution S de chlorure de sodium de concentration molaire c=2.0*10-1 mol.L-1.
On veut préparer à partir de cette dernière un volume V1=100ml de solution S1 de chlorure de sodium de concentration molaire c1= 2.0*10-3 mol.L-1.
-Quelle quantité de matière n1 de chlorure de sodium la solution S1 contient-elle?
-Quelle quantité de matière le prélevement de solution S doit-il contenir?
- En déduire le volume de solution S a prélever.

Merci de vos réponses

C'est de la chimie.

Tu connais quoi comme formules faisant apparaître la quantité de matière ?

Alors la concentration molaire: c= quantité de matière (n)/volume (v).

et quantité de matière: n= masse (en g)/masse molaire (en g.mol-1)

???

Il me semble que tu disposes du volume et de la concentration de la solution S_1, donc tu peux aisément répondre à la question 1.

Je suppose que tu souhaites obtenir ta solution S_1 par dilution, donc tu peux répondre aux deux autres questions =)

Si tu bloques toujours, précise où exactement

Donc sa serait possible que la solution S1 contienne 0.2 mol de chlorure de sodium.

Attention aux unités

et c'est surtout la dernière question je vois pas du tout comment trouver?

a oui mol j'avais complètement oublié

Bon, comment se déroule le protocole ?

1) Tu prends une quantité V de S à la concentration C.
2) Tu complètes avec de l'eau distillée jusqu'au volume V1, et t'obtiens une solutions S1 de concentration C1

Qu'est ce qui se conserve entre les deux ? La quantité de matière.

Donc tu sais que ton n de la solution S que tu as prélevé doit resté le même, et tu as la concentration, donc tu peux en déduire le volume.

Non, tu l'as écrit, c'est juste que tu t'es planté dans ton calcul à cause des unités, le volume donné n'est pas en litre

a d'accord quel tête en l'air Merci beaucoup de ton aide mtn je suis enfin libéré de cet exercice mais c'est vrai que jai pas bien regarder l'énoncé . Merci

C'est surtout des erreurs classiques

Regarde surtout la cohérence de ce que tu dis, t'as un flacon de 100 mL < 1L de solution à 0.002 mol/L

Donc pour 1L t'as 0.002 mol, et là t'as moins d'un litre, et t'as plus de 0.002 mol de produit

J'avoue que la j'ai vraiment fait n'importe quoi

Au moins tu feras peut être attention le jour du DS