Voila j'ai un exo a faire pour demain et je souhaite obtenir de l'aide parceqsue je n'ai rien compris

Voila l'exo :

Sur la boite d'un sirop pour enfant préconisé pour calmer la toux, on peut voir une mise en garde particulière: " le titre alcoolique de ce medicament est de 1.2°, soit 14.8 mg d'alcool par mL "
Le degré alcoolique correspond par defenition la masse d'ethanol, exprimée en g, dissous dans 100 g de solution.

1. Quelle est la masse d'ethanol contenu dans 100g de ce sirop ?

2. En deduire la masse Ms de sirop qui contient 14.8 mg d'éthanol ( conseil: utiliser un tableau de proportionnalité )

3. D'aprés l'indication donnée, à quel volume Vs de sirop correspond cette masse Ms?

4. Exprimer la concentration massique en ethanol du sirop en g-L-1.

5. La formule brute de l'ethanol est C2H60. Calculer sa masse molaire.

6. Calculer la concentration molaire en ethanol du sirop

Voila, ça serait super sympa que quelqu'un m'aide parceque là je bloque

1. Le degré alcoolique est de 1.2° donc dans 100g de sirop il y a 1,2g d’éthanol.
2. Je sais pas se que sais un tableau de proportionnalité mais moi je ferais 100/14.8*10^-3=6756 donc il y a 6756 moins d'éthanol dans 14,8mg que dans 100g donc Ms=1,2/6756=0,18mg.
3.Vs correspond donc a 1ml car le titre alcoolique correspond à 14.8 mg d’alcool par mL.
4. On a 14.8mg.mL-1=14.8g.L-1
5. une mole de carbonne a une masse de 12g un mole d'hydrogène 1g donc M=2*12+60=84g.mol-1
6. Je vais essayer de trouver j'y arrive pas

6. C= n/V = m/(MV) = 14,8/(84*1) ~ 1,76*10-1 mol/L

sanhgoku Merci tu ne sais pas ce qu'est un tableau de proportionnalité

Rubinstein Merci

Je viens de regarder sur internet je comprend ce que sais mais je pense que tu peut le faire tout seul avec les deux calculs