salut a tous j'ai un problème pour un exercice de chimie (equiilibre chimique) et je ne sais pas comment le résoudre

"La réaction : 2SO2 (g) + O2 (g) -> 2SO3 (g) pratiquement complète a température ordinaire, aboutit a un état d'équilibre lorsqu'elle est éffectuée a 830°C. La valeur de Kc est alors 25. Calculer les concentrations a l'equilibre sachant que le nombre de mole initial et a l'equilibre de SO2 est repectivement 0,16 mole et 0,08 mole dans un volume total de 1 litre."

voila

on a eu que la formule de Kc je ne vais pas aller loin avec ca donc ce serait bien de pouvoir m'orienter et m'indiquer la marche a suivre !!

personne ?

C'est une équation à résoudre.

Tu poses x le nombre de molécules de O2 qui ont réagi (à l'état final) et tu calcules les concentrations à l'état final de chaque constituant.

Connaissant la formule du KC, tu remplace chaque valeur par ce que tu viens de calculer. Ca te fait une équation en x.

déjà l'énoncé est pas clair concentration pour un gaz ? ils te disent pas à quel pression la réaction a lieu?

hazz les concentrations a l'état final je les calcules comment ?

xbcool360 non

en prenant Ptot = 1 bar et P° = 1 bar
je trouve n(O2, initial) = 0.047 mol donc n(O2, éq) = 0.007 mol

mais jsuis pas sur du tout

Tu les calcules en fonction de x