Bonsoir, j'ai le dm suivant a rendre pour demain et je n'y arrive pas, pouvez vous m'aider s'il vous plait :
Le cuivre (Cu) réagit vivement avec l'acide nitrique incolore (HNO3) pour donner des ions cuivre (II) Cu2+ et du monoxyde d'azote NO. La solution devient bleue et un gaz roux se dégage.
En présence d'ions hydroxyde (HO-), les ions Cu2+ ainsi formés, donnent un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre de formule Cu(OH)2-.
Ce précipité est ensuite chauffé; de l'oxyde de cuivre CuO noir est formé, ainsi qu'un gaz contenant l'élément hydrogène H.
Lorsqu'un mélange de poudres noires d'oxyde de cuivre et de carbone est chauffé, du cuivre et du dioxyde de carbone sont formés. Le dioxyde de carbone est mis en évidence grâce au test à l'eau de chaux.
a) A l'aide des schémas annotés, décrire ces quatre étapes.
b) Construire le cycle complet effectué par l'élément cuivre dans toutes ces étapes.
c) Y-a-t-il conservation en éléments chimiques lors de toutes ces transformations chimiques? Justifier.
d) Le cuivre (Z=29) se présente sous la forme de deux isotopes: le cuivre 63 et le cuivre 65.
Préciser la composition de ces deux noyaux.
Merci
