Bonjour à tous !

J'ai un petit souci avec une préparation en chimie.Je bloque sur un l'énoncé d'un exercice.

Exercice : Industriellement, on réalise la synthèse directe en partant des éléments.Elle est menée à 500°C et tous pression de l'ordre de 300 atm en présence d'un catalyseur de fer.

Au laboratoire,on synthétise l'ammoniac par l'action d'une base forte, l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2,à chaud( Température : 50°C) sur un sel ammoniacal,chlorure d'ammonium NH4Cl en solution aqueuse.La réaction de synthèse est :

... Ca(OH)2 + ... NH4Cl --> ... NH3 + ... H2O + ... CaCl2

Sachant que l'on part de 10g de NH4Cl et 7.5g de CA(OH)2 , calculez la quantité théorique de NH3 à obtenir;

en moles :
en g :
en litres(T° = 20°C et P = 1 atm)

PM NH3 = 17
PM NH4Cl = 53.5
PM Ca(OH)2 = 74

Voilà l'exercice.J'ai un petit doute pour les formules...s'il faut que j'utilise PV=nRT ou les formules de Masse molaire/nombre de moles et tout ça.Ou alors les deux...

Si quelqu'un peut m'aider,merci.

Personne pour m'aider ?

Boujour,

je dois aussi répondre à ce problème..

Aurais-tu trouver la réponse??

Ca(OH)2 + 2 NH4Cl --> 2 NH3 + 2H2O + CaCl2

Tableau d'avancement, tu calcules Xmax (puisque c'est théorique) et tu déduis n(NH3)

Je pense pas me tromper mais corriges moi si ça répond pas à la question
En tout cas l'equation de synthèse est bonne

Effectivement c'était ça. Merci.

Et sauriez-vous me dire comment fait on ça?

Connaissez-vous éventuellement un site internet qui explique comment calculer Xmax?

Car je sais pas du tout comment faire.... :S

svp

Bonsoir,

après avoir fait des recherches j'ai compris le procédé mais je voulais savoir pour trouver l'état initial:

est-ce que j'utilise la formule pour trouver le nombre de moles de Ca(OH)2 (7.5g) et de NH4Cl (10g) a partir de leur masse molaire??

non non tu attends que ta feuille les calcule

Merci pour cette réponse :D

Quelqu'un saurait juste me dire comment trouver la quantité en
en litres(T° = 20°C et P = 1 atm) de Nh3?

svp