Bonjour, j'espère qu'il y a encore des gens qui traînent sur ce forum en cette période estivale

Ma question, que l'on pourrait résumer comme suit:

On demande de justifier rigoureusement pourquoi le PH3 à une température d'ébullition plus basse que le NH3.

Le PH3 est plus "lourd" que le NH3, mais cette justification n'est pas acceptée au sens strict (pas généralisable), il faut parler en terme de liaison, d'énergie de liaison, de dipôles, etc et c'est là où j'ai du mal à tirer le bon du moins bon

Il me semble que les molécules dipolaires (comme l'eau) sont plus difficiles à mettre en ébullition, or le dipôle du NH3 est plus "marqué" (moment dipôlaire plus important) que celui du PH3...

Si quelqu'un peut m'aider, en gros ma question se résume à : Comment justifier qu'une substance A à un point d'ébullition plus élevé/faible qu'une substance B ?

Merci

Quelqu'un ?

Non, j'ai poursuivi mes recherches et je pense que c'est effectivement une histoire de dipôles de signes opposés qui s'attirent entre molécules voisines et donne sa cohérence à la matière

Après les liaisons VDV pour les substances dipolaires elles sont carrément négligeables et les ponts hydrogènes il me semble qu'il doit y avoir des atomes O en présence mais pas sur

Merci quand même