Salut j'ai besoin d'aide, pour un exercice sur la stoechiométrie pouvez vous résoudre ca :

Application à la chimie, déterminer la quantité de matière de dioxygene 02 nécessaire pour réagir avec 0.20 mol de butane C4 H10 selon une réaction de combustion

C4H10 + 02 ==>4CO2 + 5H20

Etat initial 0.20 puis ici je réussi ca donne :
C4H10 + 13/2 O2 ==> 4CO2 + 5H2O

ensuite ils nous demandent ' déterminer également les quantités de CO2 et de H2O formées en fin de réaction et je ne trouve pas, le probleme c'est que mon prof, comme la classe parlait, a pas voulu donnr la réponse et demain il ya controle et je suis dans la .....
Il va y avoir un exercice comme ca et je ne sais pas comment raisonner , pouvez vous m'aider

svp c'est urgent

Lorsque x mol de 02 reagissent ta aussi x mol de butane qui a réagis.

Pour former 5x de co2 et 5x de h20.

molco2=4*0.2
molH20=5*h20

Aprés si vraiment tu galere on peut voir par mp