Salut,

Je dois préparer une solution d'acide sulfurique à 72% de densité=1.634 à partir d'une solution mère à 96-97% (d=1.84).

Comment calculer le Volume de la solution mère pour avoir 1L de solution fille ??

Je crois qu'un simple "produit en croix" n'est pas bon il faut le faire les densités à ce que j'ai lu.

Une âme charitable peut m'aider ?!

Déjà ta masse molaire est M=98g.mol-1.

La concentration de la solution mère est de c=(d(=97)*97)/(100*98)=18.2 mol.L-1. Attention aux "unités", là j'écris vite.

La concentration de la solution fille à obtenir est :
c=(d(=1.634)*72)/(100*98)=12,0 mol.L-1.

Tu veux 1 L donc une quantité de matière n=12,0 mol.

Tu fais un tableau en croix et normalement tu trouves 659 mL à diluer dans 1 L pour avoir une solution à 72%

Maintenant c'est vrai que ta solution est de 1,7 litres , à toi de voir si dans les calculs tu peux faire en sorte d'obtenir pile 1 L, mais là ça donne une idée de comment procéder.

Merci, j'avais procédé avec les densité et j'ai trouvé 650Ml.

C'est bon dans mon protocole il y a la "recette" pour préparer ma solution.

Pourquoi 1,7 L ?!

659mL auquel tu rajoutes un litre fait les 1,7L.