Voila, j'ai un dm a faire, j'ai répondu à toutes les questions sauf à la premiere, et je vois vraiment pas comment faire :

Enoncé : "1. On dispose de quatre solutions de concentration initiale en soluté apporté
c0 = 5,00 10-2 mol.l-1

• (S1) solution d'hypochlorite de sodium Na+ + ClO-
• (S2) solution d'acide hypochloreux ClOH ;
• (S3) solution d'acide chloroéthanoïque ClCH2 COOH
• (S4) solution de chloroéthanoate de sodium Na+ + ClCH2COOOn

donne les constantes d'acidité à 25 °C des couples acide/base mis en jeu :
pKA1 (ClCH2COOH/ClCH2COO- ) = 2,86 pKA2 (ClOH/ClO-) = 7,31

a. Classer les solutions (S2) et (S3) par acidité croissante.

Comment fait-on ? Je ne vois vraiment pas du tout.. Merci d'avance pour votre aide !

plus un acide est fort, plus sont pka est faible non ?

Ha, bah oui, j'me trouve un peu bête la.. Merci en tout cas ! :D