Bonsoir,

Je me remets un peu à la chimie ... Voici mon exercice.

Soit la réaction suivante : CH_4 + CH_2CO = (CH_3)_2CO

On introduit 4 moles de CH_4 et 1 mole de CH_2CO. On me demande de calculer zeta_infini (dans mon cours, c'est l'avancement lors d'une réaction totale) en précisant le réaction limitant ... Ensuite à la question suivante, on me demande d'exprimer zeta_eq en fonction de zeta_infini et le rendement (qui est donné à 40%).

Dans une réaction totale, y a pourtant pas de réactifs limitants et ici, il ne peut y avoir de réaction totale puisque 4 =/ 1 (les réactions n'ont pas été introduits dans des proportions stoechiométriques), du coup je ne comprends pas l'objet de la question.

Mais comme on a besoin de zeta_infini dans la deuxième question, j'vois pas ce que je n'ai pas compris ...

Merci.

réactifs*

t'as la définition du rendement?

non en fait j'ai compris, tu as mal compris ce qu'est une réaction totale:

une réaction totale c'est une réaction dans laquelle au bout d'un certain temps il y a un réactif qui a totalement disparu,dans une réaction pas totale il reste une proportion des réactifs à la fin.
Le but de ton exo c'est justement d'étudier une réaction pas totale:d'abord tu fais comme si elle était totale puis on te donne le rendement pour voir ce que t'obtiens vraiment en réalité

Ici zeta_infini vaut 1 mol (tu le vois en faisant un tableau d'avancement ou par un petit raisonnement)

Le rendement est de 40%,donc on a obtenu 40% des produits attendus,
et zeta_eq=rendement*zeta_infini=0,4*zeta_infini

D'accord, je pensais qu'une solution totale était lorsque les réactifs ont tous disparu ...

Merci !

ça c'est une réaction totale+des proportions stoechiométriques

Donc à l'équilibre, il reste 6,6mol de CH4, 0,6 mol de CH2CO et on forme 0,4 mol de (CH3)2CO ?

3,6*

oui