j'ai bien compris le principe d'équilibrage d'équation mais comment on équilibre une équation avec une charge électrique ?

et ben tu équilibre les charges ...

ça j'ai compris mais j'ai juste le droit de modifier le nombre d'atome de plus je dois passer d'un atome neutre à un atome 3+

Quelle est ton équation?

Une équation en chimie ? Donne nous un exemple

je vous en donne une

Al + H+ --------- Al3+ + H2

Tu commences par équilibrer les éléments :

Al + 2.H^+ <-> Al^3+ + H_2

Bon, là tu remarques que d'un côté t'as 2+ et de l'autre 3+, donc tu multiplies d'un côté par 2 et de l'autre par 3 pour équilibrer les charges :

Al + 6.H^+ <-> 2.Al^3+ + H_2

Et là ça marche plus au niveau des éléments :

2.Al + 6.H^+ <-> 2.Al^3 + 3.H_2

Ça m'a l'air correct now :

ok alors la place des charges compte pas ?

« ok alors la place des charges compte pas ? »

La place des charges ?

« ugo26971 Voir le profil de ugo26971 [K][X][C]
Posté le 8 février 2012 à 17:09:06 Avertir un administrateur
ça j'ai compris mais j'ai juste le droit de modifier le nombre d'atome de plus je dois passer d'un atome neutre à un atome 3+ »

Euh, non, t'as pas le droit d'aller ioniser tes atomes dans ton équation parce que ça te plaît

en fait je passe d'un atome Al et d'un ion H+ à un ion Al 3+ et un atome H2 alors c'est ça que je comprend pas

Il y a des choses que tu ne vois pas dans la réaction bilan (il faut savoir qu'elle ne symbolise pas une réaction réelle, mais fait juste le bilan (comme son nom l'indique) de ce qui a changé (en l’occurrence les réactifs qui donnent les produits).
Donc n'essaie pas de comprendre la chimie seulement en regardant les équations

Là en l’occurrence c'est une réaction d'oxydo-réduction, il y a un échange d'électrons entre les atomes Al et les ions H+, si tu me demandes pourquoi, c'est une sombre histoire de stabilité …
Enfin tu verras l'oxydo-réduction en 1èreS, et tu verras les facettes les plus sombres de la chimie en PCSI/PC

bon ok merci