Bonsoir, j'ai une question concernant la pression de vapeur d'une solution.Je ne comprends pas bien comment une solution peut avoir une pression de vapeur supérieur a une atm(si p=1atm) vu que la solution ne pourrait avoir une pression supérieur car lorsqu'il boue sa pression est égale a la pression atmosphérique a donc comment dépasser cette atmosphère ?
J’espère que vous m'avez compris^^

Rien mais alors vraiment rien compris.

Je crois t'avoir comprit
En fait, il faut te trouver dans une enceinte fermée, et la pression de vapeur augmente jusqu'au point critique (plus de distinction entre liquide et gaz)
C'est le principe de la cocotte d'ailleurs, t'es d'accord que ta cocotte, si tu la laisses trop longtemps elle "pète" parce que la pression est plus grande que la pression atmosphérique, et ça te permet d'avoir une température d'ébulission plus élevée qu'à la pression atmosphérique, et donc de cuire plus vite tes plats.

En gros, tu veux savoir comment on peut dépasser 1 atm ?

C'est simplement que les pressions s'ajoutent : dans ton récipient, si tu le fermes bien et que de la vapeur se forme en permanence, la pression va augmenter (c'est comme si tu rajoutait du gaz en permanence par le biais d'un tuyau) jusqu'à ce que la pression interne soit supérieure à la pression externe + la force exercée par le bouchon du récipient.

Après, ca pète

Ok merci je pense avoir compris !