Bonjour à vous, je viens ici demander de l'aide car j'ai beaucoup de mal à comprendre la thermodynamique, surtout l'installation des formules. Voici un énoncé :

"Soit la réaction suivante :

CO(g) + 3H2(g) ==> CH4(g) + H2O(g)

On nous donne :

Co(g) + (1/2)O2(g) ==> CO2(g) DeltaH°r,298K(1) = -283 kJ.
H2(g) + (1/2)02(g) ==> H2O(g) DeltaH°r,298K(2) = -241.8 kJ.
CH4(g) + 2O(g) ==> CO(g) + 2H2O(g) DeltaH°(3) = -803.2 kJ.

On doit calculer le DeltaH°r de la réaction, son Delta(n) et son DeltaU."

Voilà, j'ai eu ça à un examen hier, et là j'essaie de corriger mais j'aimerais bien que quelqu'un m'explique les démarche, ...
Merci, bonne journée.

Peut-être ... mais j'ai recopié l'énoncé et j'ai vérifié. Tu dois mal la lire je pense (compréhensible, pas facile à écrire).

Réaction principale : CO(g) + 3*H2(g) ==> CH4(g) + H2O(g)

Co(g) + (1/2)O2(g) ==> CO2(g)
DeltaH°r,298K(1) = -283 kJ.

H2(g) + (1/2)02(g) ==> H2O(g)
DeltaH°r,298K(2) = -241.8 kJ.

La 3ème :

CH4(g) + 2*O(g) ==> CO(g) + 2*H2O(g)
et son DeltaH°(3) = -803.2 kJ.

Je ne sais pas si c'est plus clair.

La 3e équation c'est : CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Aprés tu fait des combinaisons linéaires des équations (1) (2) et (3) pour retomber sur la réaction qui t'intéresse.

Je trouve (1) + 3*(2) - (3)

Donc DeltaRH° = -205,2 kJ/mol

Dans le corrigé, c'est DeltaH°r = -206.23.

Et pour ce qui est de l'équation, c'est ce qui est marqué dans l'énoncé ... soit ils ont fait une erreur, soit ils ont fait une rectification orale et je ne l'ai pas entendu.

Bon je vais voir si j'arrive à me débrouiller, je nage complètement en Thermo.

C'est bizarre ce résultat avec des données à 1 chiffre après la virgule on peut pas obtenir un résultat à 2 chiffres après la virgule !

La 3e équation est pas équilibré donc c'est une erreur.