salut à tous, j'ai un dm de chimie pour vendredi et je vous demande si j'ai bon, si quelqu'un veut bien m'aider

alors voici les 2 questions:
a 100 ml de solution d'acide éthanoique de concentreation 10^-2 mol/L on ajoute 10mL d'une solution d'éthanoate de sodium de concentration 0.1 mol/L calculer le Ph du mélange obtenu.

donc ici en utilisant la méthode de la RP je trouve pH=4.8

et la seconde:
a 100ml de la meme solution d'acide éthanoique on ajoute 10mL d'une solution de soude de concentration 0.1 mol/L. calculer le pH du mélange obtenu.

donc ici je trouve pH=6.9

est-ce bon merci

il nous manque des données je crois

effectivement, j'ai oublié de donner les Ka.

Produit ionique de l'eau: Ke=14
Constante d'acidité de Ch3cooh/ch3coo- Ka=10^-4.8

Pour la première, c'est bon.

Pour la seconde, perso je dirais que la soude réagit avec l'acide et que comme tu as 0.001mol de chaque, bah tu te retrouves avec 0.001mol de CH3COO- dans 0.11L de solution. (Donc déjà là le pH il ne devrait pas être <7)
pH= (14+pKa+logCb)/2 soit environ 8.4

je viens de le refaire et je trouve bien 8.4 pour le pH, merci beaucoup !!