Bonjour,

L'information suivante est vraie ou fausse

Une augmentation de température augmente toujours la vitesse d'une réaction dont l'énergie d'activation est différente de 0

Je sais que V est fonction de T°

et que

K= A e^(-EA / RT )

Merci pour l'explication

Deja au niveau moléculaire une augmentation de température, augmente l'agitation moléculaire, donc la vitesse de réaction.

Ensuite dans ta formule, plus T augmente, plus EA/RT est petit, d'ou k augmente.
Ce qui donne donne bien une augmentation de la vitesse de réaction

Merci mais pourais tu juste mettre des valeurs dans la formule pour que je puises avoir une meilleur idée ?

Des valeurs ?

Je vois pas ce que t'as pas compris.

Quand je remplace

EA pour que ce soit diffèrent de 0 et que je prend des valeurs pour que le dénominateur augmente ( vu que T dois augmenter ) , l'exponientelle ne change quasi pas et K non plus

Le but c'est pas de dire que ça change quasiment pas, c'est de déterminer quelles sont les variations.

Si T augmente, EA/RT diminue, donc e^(-EA/RT) augmente et donc K augmente. Y'a pas d'autre question à se poser.

Sasotzu . Oui merci

Mais on peut très bien vérifier cela en mettant des valeur numérique. Et si on met des valeur numérique, ça prouve qu'il y a un changement

Bah... Mais c'est normal puisqu'on l'a démontré littéralement

J'avais juste du mal à comprendre littéralement. Pour cela que je voulais mettre des valeurs

J'ai encore une petite question

Que sont les unités pôur un ordre 0

ordre 1

ordre 2