Bonjours voici l'énoncer de mon D.M je bloque deja sur la 1er question :/:

On se propose de déterminer par dosage la pureté d'un détartrant ménager acide.
D'après le fabriquant, le sachet contient 25,0 g d'acide sulfamique.
En solution aqueuse, l'acide sulfamique est l'acide du couple acide/base : NH2SO3H(aq)/NH2SO3-(aq).
Pour réaliser ce dosage, on dispose d'une solution de soude (hydroxyde de sodium(sodium spectateur))de concentration Cb = 5,00.10^-1 mol.L-1.

1)Donner l'autre couple mise en jeu?
Je ne c'est vraiment pas comment le trouver j'ai penser a la soude soit NaOH
NaOH==>(NA+) + (OH-) mais bon c'est pas trop un couple :/

J'ai aussi non penser au couple H2O / OH-?

2)Pour chaque couple écrire la demi équation:
NH2SO3H/NH2SO3
NH2SO3H=(NH2SO3-)+H ??

H2O/OH-
H2O=OH+H ??

Merci d'avance.

ça doit surement être la soude vu que tu réaliste un dosage à l'aide d'elle

Ah merde j'ai mal lu ton sujet

Ba je pense que c'est l'eau H2O = O2

Quand t'équilibrera ton acide sulfamique tu remarqueras qu'il faut être dans un milieu acide (de base si c'est pas précisé ) et donc le seul moyen d'avoir de l'acide ba c'est l'eau... il produit des H+

quelqu'un pour confirmer ? j'ai peur de lui dire de la merde

H2O = O2

la notation pue du cul, c'est O2/H2O déjà et c'est une reaction d'oxydoréduction

donc pour avoir une réaction d'oxydoréduction faut que t'ai un autre couple d'oxydoréduction... j'en vois pas

on te propose un couple acide/base donc forcement faut que tu cherches un couple acide/base autre pour faire la reaction

donc ouai c'est H2O/HO- le couple, et le reste c'est bon

C'est la première fois que j'entends la notion acide/base désolé mec j'ai pas encore fait ce chapitre