Salut a tous j'ai un problème avec un petit DM de physique.
En effet c'est un exercice sur les réaction d'oxydo-réduction et j'ai pas vraiment compris le cours et en + j'ai été malade au 2 derniers cour ce qui ne m'aide pas
Je vous donnent l'énoncé en espérant avoir quelques réponses:

On introduit une masse m1=0.21 de grenaille d'aluminium dans un volume V2=25.00 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration C2=1.00 mol.L-1
Des ions aluminium(III) Al3+aq) se forment et du dihydrogène H2(g) se dégage .

1.a)Quelle est la nature de la réaction qui se produit? écrire son équation

b) Préciser le rôle de l'aluminium et des ions hydrogène

2) déterminé la composition finale, en quantités de matière, du système considéré

3)Quel est le volume de dihydrogène dégagé dans les conditions de l'expérience où le volume molaire du gaz vaut Vm(gaz) =24L.mol-1?

Merci pour vos futures réponses

Cherche les couples de Al3+ et H2

Al3+/HCL pas sur
et je trouve pas la formule de la grenaille d'aluminium, si il y en a une

Ah ok merci donc AL/H2
Al3+/HCL ?

nan les couples c'est entre 2 éléments du même type

par ex Al3+/Al ça c'est un couple rédox Mais Al3+/HCl n'ont strictement rien en commun

Ah ok merci, j'ai vraiment rien compris alors pour les couples
Donc Al3+/al
HCL/H2 ?

Le couple HCl/H2 est faux, les Cl ne participent pas à ta réaction.

Rolala c'est sadique ce truc merci je pense me débrouillez en regardant bien dans ma leçon(pas complète ) mais je vous recontacte si j'ai un problème

Voici tes couples. oxydorécduteurs.

Al3(+)/Al
H(+)/H2

HCl se "décompose"" en ions, on a 2HCL = 2H(+) + 2Cl(-)

Voici les demi équations de d'oxydo réduction.
Al = Al3(+) + 3e(-)
2H(+) + 2e(-) = H2

Il nous faut le même nombre d'éléctrons de part et d'autres, il faut donc multiplier.

Al = Al3(+) + 3e(-) [*2]
2H(+) + 2e(-) = H2 [*3]

Nous avons donc finalement 2Al + 6HCL = 2Al3(+) + 3H2 +6 Cl(-)

Ou encore 2Al + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Al3(+) +3H2 + 6Cl(-)

VOilà.

Merci beaucoup Esprit j'avais oublié d’équilibré les charges