Bonjour, en cours on a fait un labo en chimie avec de l'alun potassique ( KAl (S O 4 )2 chauffé. On avait 5g et après un moment, on a déterminé qu'il y avait 2,95g d' H2O et 2,05g d'alun. Je dois calculer le nombre de molécule d'eau par rapport au molécule d'alun mais je trouve toujours 20 alors que je devrais trouver 11... Que faire ?

Merci

KAI? Peut-tu me donner sa masse molaire si tu en a une? (c'est pour la curiosité)

La réaction quand tu chauffes ce composé, en faite tu dissocie le composé par de l'eau bouillante?

Sinon, montres-moi la réaction et regarde au niveau des coeffiscient stokiométrique, l'électroneutralité et la conservation des éléments.

Le KAl ( SO4 )2, c'est de l'alun potassique et quand tu le chauffes, tu lui fais perdre son eau de cristallisation. Sinon, aucune utilité l'électronégativité, j'en suis encore qu'au problème de réaction chimique mais je trouve pas la formule de la réaction 

Si tu veux pas aller au Goulag, tu ferais mieux de te taire

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donne tes calculs pour voir où il y a un problème.

J'en ai aucun justement

Je trouve pas la formule de la réaction 

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c'est urgent 

Si tu veux pas aller au Goulag, tu ferais mieux de te taire

Donc déjà, une erreur mais le composé A n'existe pas à ma conaissance, encore moins KA ou KAI surtout que l'autre nom de l'alun c'est Sulfate d'aluminium et de potassium dodécahydraté

Donc moi je vais utiliser KI(SO4)2, 12H2O

Donc je pense que le chauffage va donner une dissociation

KI(SO4)2 + 12 H20

Donc si tu as alun = 2,05 et H20 = 2,95...

je trouve 17 si on fait le rapport.... bon, on va y arriver

Je pose juste un lien pour ceux qui se retrouve avec ce composé.
Mais bon, c'est wiki
http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Alun_de_potassium

Merci de votre aide mais peut-être faut réfléchir du côté des réactifs en excès et tout ... Je sais pas 

Si tu veux pas aller au Goulag, tu ferais mieux de te taire

Bah il n'y a pas d'excès là ^^ Tu n'as qu'un seul réactif

KI(SO4)2, 12H2O + chauffage -> 12 H20 + KI + 2 SO4

A partir de là, il faut faire le rapport H20/(KI+SO4) en prenant en compte le coeffiscient stokiométrique pour chaque composé

Et je fais comment ? 

Si tu veux pas aller au Goulag, tu ferais mieux de te taire

Car les 11 molécules de H2O, je suis pas censé le savoir 

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Bah écoutes, tu fais une recherche sur le net comment j'ai fait moi?

Bon, admettons que tu ne le sais pas... déjà 11 me semble bizarre

Ok, merci quand même 

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Ah ! je crois savoir.... fait ton tableau d'avancement avec x max et blablabla et t'auras ta réponse