Bonjour je suis pas trés fort en physique ! donc je voudrais avoir un peu d'aide ^^

sur un morceau d'aluminieu (al ) de 0,54g on verse 20 ml d'un solution d'acide chlorhydruqye a 2mol.L-1. La reaction chiique produit des ions al3+ et du dhihydrogene gazeux H2.
On considerera la solution d'acide chlorhydrique comme une solution contenant les ions H+et CL-

a) ecrire l'equation bilan de cette reaction:

en faite je bloque pour l'acide chlorhydrique :/

B) calculer les quantités de matière initiales des deux réaction
pour l'aluminium je fais n=m/M
pour l'acide comment je fais ^^' ?

Merci pour vos reponse je vous posterai la suite plus tard quand j'aurai réussi a ces deux là !

a) Aucune idée

b) pour l'aluminium tu fais n = m/M en effet
pour l'acide chlorhydrique, tu utilises la formule n = C.V en veillant à mettre le volume en litres (C = concentration et V le volume).

J'ai peut-être trouvé pour l'équation :

2Al + 6HCl ---> 2Al3+ + 6Cl- + 3H2

ok merci ^^ mais pourquoi tu met cl- alors que ça crée que du H2 ?

Euh... parce qu'il est dans l'équation de départ peut-être ?

On peut pas juste faire :

3al + 2HCL -> AL3+ + H2 + Cl- ?

Réfléchis un peu avant de poster ce genre de questions !

l'équation que tu viens de poster là, est-elle équilibrée ?

ben pour AL oui ^^

Non. Ne confonds pas les nombres stœchiométriques avec la charge !!

En fait, il faut que tu ajustes les nombres stoechiométriques en fonction de tes charges, dans l'équation ( fausse ) que tu as donnée tu as 5+ et 1-

Tu plussoies Pilooo pour celle que j'ai postée plus haut ?

donc celle ci :: 2Al + 6HCl ---> 2Al3+ + 6Cl- + 3H2 est juste ?

Apparemment elle est correcte, malgré le fait que je ne vois pas les ions H+ ( ils doivent y être non ? Ou bien j'ai mal lu )

Oui oui c'est bon c'est correct

Vous êtes mauvais ou quoi ?

3Al + 2H+ + 2Cl- -> Al(3)+ + H2 + 2Cl(-)

Pas compliqué. Les H+ sont en solution, donc on n'écrit pas HCl, HCl étant un gaz, le chlorure d'hydrogène.

Ah mais ou j'suis ***

hé merde je me disait bien que ça coller pas avec la suite ! merci :D

ben non c'est pas logique pcq aprés je doit faire le tableau d'avancement hors je peux pas calculer la quantité de matier de cl :/ ni De h mais l'acide chlorhydrique fait 0,04mol et si j'ai Cl et H pas dans la meme casse je fais comment ?

n(HCl) = n(H+) = n(Cl-). Si c'est un tableau "imprimé", tu met HCl mais tu met dans la marge que HCl n'est pas une espèce en solution.

Non c'est pas un tableau imprimé ^^ donc en gros je fais comme ça : http://img827.imageshack.us/i/sanstitrelm.png/