Bonjour à vous tous !.

Je fais appel à vous car je suis complètement dépassé.

Voici mon exercice :

On a réalisé l’expérience décrite dans le TP3 en utilisant des volumes différents d'acide acétique. On relève la pression finale pour chacune des expériences réalisées. Les résultats obtenus sont consignés dans un tableau :

V(CH3COOH) (ml) 1 2 4 6 8
P finale (x10^5 pa) 1.062 1.096 1.180 1.248 1.249
P(CO2) en Pa ...... ..... ...... ..... ......
n(CO2) en mol ........ ........... ...... ........ ......
réactif limitant ......... ....... ........ ........ ......
couleur du BBT ....... ...... ...... ....... .....

La pression initiale a pour valeur 1.010 x 10 ^5Pa et la température est égale a 24C. Le volume occupé par le gaz formé est 594cm^3. On prendra R=8.31 SI.

1. Compléter les lignes 3 et 4 en indiquant les calculs.
2. Représenter graphiquement n(CO2) en fonction de V(CH3COOH). Utiliser celui-ci pour compléter les lignes 5 et 6.
3. Pour V(CH3COOH) = 2ml et =8ml, dresser un tableau d'avancement de la réaction. Calculer P(CO2) théorique et la comparer avec P(CO2) mesurée.

Alors, j'ai répondu à la question 1 :
P(CO2) = Pf-Pi
Donc sa fait 5.2x10^3 ; 8.6x10^3 ; ... ;

n(CO2) = (PV)/(RT)
n(CO2) = 1.25x10^-3 ; 2.1x10^-3 ; ... ;

Pour la question 2., j'ai fait le graphique mais après je bloque. Je sais pas quel est le réactif limitant ni la couleur du BBT (je sais que le PH influence la couleur mais après ...)

3. Pour cette question je suis totalement perdu ...

(Équation de la réaction : NaHCO3 + (H+) + CH3COO- --> CO2 + Na+ + CH3COO- + H2O )

Merci à vous d'avance !