Bonjour à tous!

j'ai un DM à rendre prochainement et j'ai passé pas mal de temps sur la question suivante:

La réaction est: Fe3+ + Sn2+ -> Fe2+ + Sn3+

On a une vitesse de réaction volumique sous la forme :

v=k[Fe3+]^a.[Sn2+]^b

On me dit: En présence d'un excès d'ions Fe3+, le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration initiale de Sn2+
grâce à ça, j'ai déterminé b=1.

Ensuite on me donne un tableau dans le cas où la réaction est faite dans des proportions stoechiométriques:

[Sn2+] initiale = c
t1/2 = thêta

1.5c -> 0.44thêta
2c -> 0.25 thêta
3c -> 0.11 thêta

Et là, j'ai essayé quelques hypothèses, j'arrive pas à régler ça en traçant le graphe, surtout que j'ai pas d'indication sur la valeur possible de a..

Merci beaucoup!

en sachant que b=1, et qu'on est dans un mélange stoechiométrique, je pourrais écrire:

v=k*[Sn+2]^a+1

Problème: Quelle hypothèse prendre?

le temps de demi réaction dépend de la concentration initiale=> ordre global de 1 non valide=> a=/=0
pour le reste le seul moyen est de postuler des ordres (1/2,1/3/2,2)ça devrait marcher :/

ha et fais une regression lineaire dans chaque cas au lieu de tracer les courbes

merci pour ta réponse

b=2 en fait