Bonjour j'aurais besoin d'aide pour cette éxercice s'il vous plait voilà l'énnoncé :

exercice 3 :

1er expérience :
dans un tube à éssai on plonge une lame de zinc
solution de sulfate de fer : Fe²+ + SO2-4

2eme expèrience :
on plonge une lame de cuivre dans un tube à éssai
solution de sulfate de fer : Fe2+ + SO2-4

3eme expérience :
on plonge une lame d'aluminium dans un tube à éssai
solution de chlorurue d'étain : Sn2+ + Cl-

question :

a- Quels sont les couples oxydants/réducteurs intervenant dans les trois expériences ?
b- En utilisant la classification électrochimique des métaux , indiquer s'il y a ou non un dépôt métalique sur la lame de métal ?
c- Ecrire l'équation bilan de la réaction chimique traduisant le dépôt métallique.

j'ai rien réussis à répondre j'ai éssayer le a je pense que c'est Fe/Fe2+ qui intervient dans les trois expérience si quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait .

quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait ?

petit up s'il vous plait ?

Pour la a on te demande les couples de chaque expérience, y en a deux à chaque fois, et ils sont pas forcément dans les 3 expériences.

Pour la b, je sèche, désolé

Et pour la c, c'est juste (pour les tubes où il y a dépôt) une équation de la forme ion métalliqe + élément en solution = métal + ion en solution.

Bon, après je suis pas sur à 100% non plus, mais je pense bien que c'est ça

tous d'abord merci de ton aide alors pour la :

a. sa donne
pour l'expérience 1 : Fe2+ l'oxydants et S02-4 le réducteur
Pour la 2 : Fe2+ l'oxydant et S02-4 le réducteur
Pour la 3 : Sn2+ l'oxydant et Cl- le réducteur
c'est sa ?

b. pour l'expérience 1 oui il se forme un dépôt métalique sur la lame de métal pour la 2 aussi mais pour la 3 je pense pas .

c. Fe(s) + 2S0+ = Fe2+ + S02-4 c'est sa l'équation bilan ?

peit up svp

j'ai éssayer voilà mes réponse :

a. 1ere expérience : Les couples oxydant/réducteur sont :
Zn2+ +2e- = Zn ; Fe 2+ (aq)/Fe(s) et S02-4 (aq) / S02

2eme expérience : Les couples oxydants/réducteur sont :
Fe2+(aq)/Fe(s) et S02-4(aq) / S02(aq) ; Cu2+/Cu(s)

3eme expérience : Les couples oxydants/réducteurs sont :
Sn2+(aq)/Sn(s) et Cl-(aq)/Cl2(g) ; Al3+(aq)/Al(s)

b. la je sait pas trop comment il faut faire j'ai juste sa :

1ere expérience j'ai trois couples :
Fe2+(aq) / Fe(s) Eo= - 0.440 V
SO42-(aq) / SO2 (aq) Eo= 0.170 V
Zn2+ / Zn(s) Eo= - 0.763 V

Donc ici, les deux couples qui vont réagir ensemble sont :
SO42-(aq) / SO2 (aq) et Zn2+ / Zn(s).

pour la 2e expérience il y a trois couples :
Fe2+(aq) / Fe(s) Eo= - 0.440 V
SO42-(aq) / SO2 (aq) Eo= 0.170 V
Cu2+(aq) / Cu(s) Eo= 0,34

donc ici les deux couples qui vont réagir enssemble sont :
Cu2+(aq) / Cu(s) et Fe2+(aq)/Fe(s)

pour la 3eme expèrience toujours trois couple :
Sn²+(aq) / Sn(s) Eo = -0,14
Cl- (aq) / Cl2 (g) Eo= 1,358
Al3+ (aq) / Al(s) Eo= -1,66

donc ici les deux couples qui vont réagir enssemble sont :

Cl- (aq) / Cl2 (g) et Al3+ (aq) / Al(s)

mais comment on sait si il y a un dépôt métalique sur la lame de métal ?

c. je crois qu'il y a que la 2eme expérience ou il y a un dépot mais je suis pas sur et si c'est sa sa donne :

2Cu(s) + Fe2+ = Cu2+ + Fe(s)

Si quelqu'un pourrais m'aider pour le b et me dire si c'est juste s'il vous plait.

up s'il vous plait

personne sait s'il vous plait ?

a)

Fe 3+/Fe 2+
SO4 2- / SO3 -
b) idem
c) Cl2/Cl-
etc