Bonjour a tous

Voila la rentrer et je me retrouve avec un devoir maison : Cependant je galere a mort pour y arriver pouvez vous m'aider svp?

Il s'agit d'un exo de chimie sur les moles et je n'ai pas vraiment comprit l'enoncé suivant :

On appelle eau oxygénée a Z volumes,une eau oxygénée qui fournit, en se décomposant totalement, Z fois son volume en dioxygène a la température ambiante et sous la pression atmosphérique. Par exemple, 1 L d'eau oxygénée a 30 volume produit après décomposition totale. 30 L de dioxygène gazeux

on considère un volume Vo= 25 mL d'au oxygénée initialement a 10 volume . Quel est le volume V1 de dioxygène susceptible de se former par décomposition totale de l'eau oxygénée?

Je comprend vraiment pas a quoi correspond le therme " volume " et le sens de l'enoncé

Merci de votre aide

La réponse est presque dans l'énoncé

1L d'H2O2(formule de l'eau oxygénée) à 30 volume fournit 30L de dioxygène ..
Regarde comment c'est magiques les chiffres :

1...30... 1*30 = 30 C'EST MAGIQUE

Maintenant tu sais que la solution qui t'intéresse est est à 10 (DIX) volumes et que tu as 25 (VINGT-CINQ) mL..

25...10.... 25*10 = 250 !!!

Je te laisse faire la conclusion

merci de votre aide mais on me demande a présent la quantité de matiere a 20C° a la pression de 1.0X10 puissance 5 Pa en supposant que c'est un gaz parfait ?

Merci beaucoup

tu utilises la formules

je m'en rappelle plus mais bon internet tu as tout

indice : volume molaire à 20°C et pression ambiante = 24 L/mol

P(pression donnée).V(Volume) = n(quantité de matière).R (8.31 SI).T(en Kalvin)

merci pour votre aide et de votre disponibilité