a tous
j'ai un probleme avec les moles enfait je ne comprends pas un exercice qui dit :

"quels sont la masse de chlorure d'aluminium et le volume de dioxyde de carbone obtenu a 0°C et sous 1 atm , par reaction de 58.5 gr de carbonate d'aluminium sur une quantité suffisante d'acide chloridrique ? "

j'ai calculer la masse du chlorure d'aluminium qui est de 132 gr mais apres je suis totalment perdu donc si vous vouliez m'aider ce ne sera pas de refu d'avance

C'est bien trop complexe pour nous, désolé ! Nous n'aidons que jusqu'au CE1.

allez je suis tres perdu

OMG t'es en Master au MIT ou quoi ???

non juste en 5eme secondaire car au luxembourg c'est comme en belgique on compte les années les une a la suite de l'autre de 1 a 6 et moi je suis en 5eme secondaire mais est ce que tu pourrais m'aider car je suis au bord du gouffre

Tu peux me donner l'équation de réaction ?

benzema_9 > On ne vous apprend pas l'ironie au Luxembourg ?

la voici (elle est deja equilibrée) :
AL2 (co3)3 + 6 h cl 2al cl3 + 3h20 + 3co2

voila

Tidus1188 pourquoi tu dis ca

Bon moi ça fait longtemps j'ai pas fait de chimie mais bon j'imagine que pour 2 mole de de chlorure d'aluminium il se forme 3 moles de dioxyde de carbone donc ça devrait être facile de trouver maintenant

De tête me semble que la masse molaire du chlorure d'aluminium est de 133 g donc grosso modo t'as formé 1 mole de chlorure d'alu donc 1.5 mole de CO2 , par contre je connais pas le volume molaire à 0°C donc si je le prends à 15°C on a :

Vm = V/n
V = Vm x n
V = 22,4 x 1,5 = 33,6 L de formé
..mais ça m'a l'air beaucoup

la masse du chlorure d'aluminium est de 132 gr plus precisément et il n'y a marqué nulle part 2 moles de chlorure d'aluminium

un grand a toi

"sous 1 atm " ca veut dire quoi

je vous en supplie

atm = Atmosphère normale = pression de 1 bar = 1015 hPa

oui mais j'ai fait comme ca pour l'exercice plus haut :

m al cl3 = 132 gr

n = 1,318181 mole

est ce juste car je n'en suis pas sur

3D2Y: C'est pas 1013 plutôt ?

c'est quoi la masse de précipité ?

Mais si tu forme 132 g de AlCl3 et que sa masse molaire est de 132 g par mol tu as formé 1 mole pq tu cherche compliqué ??

Et dans ton énoncé t'as pas le volume molaire à 0°C et 1 atm ??

oui mais on me demande juste la masse du chlorure d'aluminium pas le nombre de mole et puis on me demande le volume de dioxyde de carbone obtenu a o°C est sous 1 atm ,par reaction de 58,5 gr de carbonate d'aluminium sur une quantité suffisante d'acide chloridrique

donc on doit calculer le volume mais ils disent "par reaction de 58,5 gr de carbonate sur une quantité suffisante d'acide chloridrique " c'est la que je comprends pas